Question

17．硫酸鋅常用作補(bǔ)鋅藥，可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料，工業(yè)上常用菱鋅礦生成硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO等，工藝流程簡化示意圖如圖：

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）請寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn（OH）₂+H₂SO₄═ZnSO₄+2H₂O．此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）“濾液2”之前加入鋅粉的目的是除去過量的硫酸．
（4）操作a的名稱是蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時用到玻璃棒的作用是攪拌使液體均勻受熱．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)物接觸越充分，反應(yīng)速率越快；
（2）氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水；
（3）“濾液2”之前加入鋅粉的目的是除去過量的硫酸；
（4）蒸發(fā)硫酸鋅溶液可以得到硫酸鋅固體；
玻璃棒的用途有引流、攪拌、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等．
操作a的名稱是 蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時用到玻璃棒的作用是 攪拌使液體均勻受熱．

解答 解：（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
故填：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn（OH）₂+H₂SO₄═ZnSO₄+2H₂O，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故填：Zn（OH）₂+H₂SO₄═ZnSO₄+2H₂O；復(fù)分解反應(yīng)．
（3）“濾液2”之前加入鋅粉的目的是除去過量的硫酸．
故填：除去過量的硫酸．
（4）操作a的名稱是蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時用到玻璃棒的作用是攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
故填：蒸發(fā)；攪拌使液體均勻受熱．

點(diǎn)評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．