Question

某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸30ml，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入NaOH固體，再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結論．請回答下列問題：
（1）小明認為由該實驗得到的結論是不科學的．理由是________．
（2）根據(jù)本實驗的目的，請你改進他的實驗操作________．
（3）蕭宏同學取反應后的溶液，向其中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色．因此他得出溶液呈中性的結論．你認為他的結論是否正確？_________，理由是________．他應補做得實驗是________．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉固體溶于水能放熱，使用氫氧化鈉固體與硫酸發(fā)生中和反應，溶液溫度升高，不能確定是溶解放熱還是反應放熱，所以本題答案為：氫氧化鈉固體溶于水放熱；
（2）要想實驗反應為放熱反應，需要將氫氧化鈉固體溶于水測定溫度，然后再將硫酸與氫氧化鈉溶液混合，測定其混合液的溫度，所以本題答案為：應將氫氧化鈉配成溶液測溶液的溫度，再將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，測溶液的溫度；
（3）酚酞試液在酸性和中性溶液中都是無色，故不能確定溶液為中性，要確定溶液呈中性，需排除酸性的情形，可以使用石蕊試液，石蕊試液在酸性溶液中為紅色，在中性溶液中為紫色，所以本題答案為：不正確，可能有硫酸，顯酸性，繼續(xù)加入石蕊試液，不變色，說明溶液呈中性．
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，氫氧化鈉固體溶于水能放熱，酚酞試液在酸性和中性溶液中為無色，要證明溶液的酸性和中性，可以使用石蕊試液．
點評：本題考查了中和反應放熱的探究，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合已有的知識進行．