Question

5．實驗室廢棄液中含一定量的AgNO₃，興趣小組同學回收金屬銀的流程如下：

請認真分析以上流程，回答下列問題：
（1）操作I、II所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）討論a的選擇：甲同學認為用鋅，乙同學認為用銅，你認為甲（選填“甲”或“乙”），你選擇的理由是易與銀分離，加入a發(fā)生反應的化學方程式是Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂．
（3）固體B的成分是Zn、Ag（填化學式）．
（4）向固體B加入適量稀硫酸后反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據過濾的原理和操作分析回答；
（2）由題意可知，甲同學得到的金屬混合物含有銀和鋅，下一步易分離，所以科學；乙同學得到的金屬混合物含有銀和銅，不易分離，所以方案設計不合理，據此寫出反應的化學方程式；
（3）根據過量的鋅與硝酸銀的反應分析回答；
（4）根據金屬混合物B的成分是鋅和銀，依據鋅與稀硫酸反應的情況書寫方程式即可．

解答 解：（1）由回收金屬銀的流程可知，操作I、II能將固液分開，操作是過濾，所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）由題意結合金屬活動性順序的應用可知，甲同學加入鋅粉后得到的金屬混合物含有銀和鋅，下一步加稀硫酸易分離，所以科學合理；乙同學得到的金屬混合物含有銀和銅，加稀硫酸兩者均不能與之反應，所以不易分離，所以方案設計不合理，鋅與硝酸銀反應的化學方程式是：Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂．
（3）為能充分的置換出溶液中的銀，可采用加入過量的鋅粉進行實驗，所以金屬混合物B中含有的金屬就是鋅與銀，化學式是：Zn、Ag；
（4）根據金屬混合物B的成分是鋅和銀，依據鋅與稀硫酸能反應但銀與稀硫酸不能反應的情況；金屬混合物中鋅與H₂SO₄反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
故答為：（1）漏斗；（2）甲，易與銀分離（或鋅在銀中易被除去；或鋅能與稀硫酸反應，銅不能），Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂； （3）Zn、Ag；（4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

點評 本題綜合考查金屬活動性順序的應用、實驗方案的設計與評價、化學方程式的書寫等，解決的重點是金屬活動性順序的應用．