19．如圖所示，將一只小白鼠放在內(nèi)壁涂有澄清石灰水的集氣瓶中并密封，發(fā)現(xiàn)小白鼠仍可成活一段時間，且瓶壁逐漸出現(xiàn)白色渾濁．回答下列問題：
（1）小白鼠能成活一段時間的原因是瓶內(nèi)有氧氣，可供小白鼠呼吸；
（2）瓶壁逐漸出現(xiàn)白色渾濁的原因是小白鼠呼出的CO2使石灰水變渾濁；
（3）燒杯中導(dǎo)管內(nèi)液面高度的變化是上升；
（4）最后瓶內(nèi)剩余氣體的主要成分是氮氣．

分析 （1）根據(jù)氧氣能供給呼吸的性質(zhì)回答．
（2）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾的性質(zhì)回答．
（3）根據(jù)呼吸作用的過程及二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水的性質(zhì)回答．
（4）根據(jù)空氣的組成，以及氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能供給呼吸的性質(zhì)回答．

解答 解：（1）瓶內(nèi)有空氣，空氣中含有能供給呼吸的氧氣，故小白鼠仍可成活一段時間．
（2）小白鼠的呼吸作用吸入氧氣，呼出二氧化碳，澄清的石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，瓶壁逐漸出現(xiàn)白色渾濁．
（3）小白鼠的呼吸作用吸入氧氣，呼出二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，從而被吸收，使瓶內(nèi)氣壓減小，所以燒杯中導(dǎo)管內(nèi)液面上升．
（4）空氣主要是由氮氣和氧氣組成的，氧氣通過小白鼠的呼吸作用被吸收，生成的二氧化碳又被澄清的石灰水吸收，剩余氣體的主要成分是氮氣．
故答案為：（1）瓶內(nèi)有氧氣，可供小白鼠呼吸；
（2）小白鼠呼出的CO2使石灰水變渾濁；
（3）上升；
（4）氮氣．

點評 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生分析問題的思維，培養(yǎng)學(xué)生整合知識的能力，熟練掌握呼吸作用的過程，了解氧氣和二氧化碳的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用石蕊試液或酚酞試液都能區(qū)別的一組溶液是（　�。�
A．稀鹽酸和稀硝酸B．稀鹽酸和食鹽水
C．鹽酸和氫氧化鈉溶液D．稀硫酸和稀鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

10．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將過氧化氫滴在紅磚粉上會產(chǎn)生大量氣泡，于是猜想紅磚粉是否能起到類似于二氧化錳的催化作用呢？他們進行了以下實驗探究．
【猜想】Ⅰ．紅磚粉不是反應(yīng)的催化劑，也不參與反應(yīng)，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后均不變；
Ⅱ．紅磚粉參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ．紅磚粉是反應(yīng)催化劑，反應(yīng)前后．
【實驗】用天平稱取0.2g紅磚粉，并取5mL 5%過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（注：紅磚粉不溶于水，通過過濾可與水分離）
（1）填寫下表：
步驟③的現(xiàn)象步驟⑥的結(jié)果步驟⑦的現(xiàn)象結(jié)論
帶火星的木條放在試管口復(fù)燃稱量的紅磚粉的質(zhì)量仍為0.2g溶液中有氣泡放出 帶火星的木條復(fù)燃猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立
（2）步驟①、③做對比能得到磚粉可以做過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑．
（3）寫出上述有關(guān)過氧化氫分解反應(yīng)的文字表達式：過氧化氫$\stackrel{紅磚粉}{→}$水+氧氣．
（4）步驟⑦重復(fù)實驗②、③的目的是證明紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變．
【繼續(xù)探究】從上述實驗中得出紅磚粉是反應(yīng)的催化劑．但紅磚粉與二氧化錳哪一個催化效果更好呢？請你設(shè)計一個實驗來比較紅磚粉與二氧化錳的催化效果．常溫下，取兩份5mL5%的過氧化氫溶液分別加入0.2g的MnO2粉末和紅磚粉粉末（或?qū)戭w粒大小相同的MnO2和紅磚粉），（控制2個變量）比較冒泡速率（或相同時間收集氧氣體積或收集等體積氧氣所需的時間）；結(jié)論是相同條件下，用MnO2的催化效果比紅磚粉好．．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

7．小強和幾位同學(xué)在實驗室用下列裝置制取幾種氣體．

（1）寫出儀器名稱：①試管②酒精燈  ③長頸漏斗 
（2）小強同學(xué)想用高錳酸鉀粉末制取并收集一瓶純凈的氧氣，他應(yīng)該選擇上述裝置中的A和D（填字母）進行組裝，你認為A裝置中還缺少試管口放一團棉花．寫出該反應(yīng)的符號表達式：KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2；該反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)．
（3）以下是實驗步驟，將步驟的序號按正確的先后次序排列為②④⑥①⑤⑦③．
①點燃酒精燈加熱②檢查氣密性③熄滅酒精燈④向試管中裝入藥品⑤收集氣體⑥將試管固定在鐵架臺上⑦從水中撤離導(dǎo)管
（4）通過查閱資料得知：氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；小芳同學(xué)加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應(yīng)選擇的反應(yīng)發(fā)生裝置是A（填字母，下同），收集裝置是E．
（5）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，把鐵絲繞成螺旋狀，前端系一根火柴，其作用是引燃鐵絲；實驗中可觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，集氣瓶里預(yù)先要裝入少量的細沙或水，原因是防止濺落的熔化物炸裂瓶底；
寫出這一反應(yīng)的符號表達式Fe+O2$\stackrel{點燃}{→}$Fe3O4．
（6）下列實驗現(xiàn)象能說明裝置氣密性良好的是ABD（填代號）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

14．馬強和張勇在實驗室用下列裝置制取氧氣氣體．

（1）寫出圖中標(biāo)有①、②、③的儀器名稱①酒精燈，②長頸漏斗，③錐形瓶．
（2）馬強選擇用某純凈物制取氧氣，則他應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A（填序號），該反應(yīng)的文字表達式是高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，如果馬強選用E裝置收集氧氣，則他的理由是氧氣不易溶于水，他判斷氧氣已收集滿的方法是集氣瓶口有大量氣泡冒出．
（3）如果張勇選擇用B裝置制取氧氣，則他選用的藥品是二氧化錳和過氧化氫溶液，反應(yīng)的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，如果張勇選擇用排空氣法收集氧氣，則應(yīng)選擇C裝置．
（4）F圖是化學(xué)中“有名”的裝置，有如下用途：
①可以用做向上排空氣法收集氧氣，從左端進氧氣．
②可以用做排水法收集氧氣，在集氣瓶中裝滿水，從右端進氧氣．
③醫(yī)院里給病人輸氧為了給氧氣加濕和觀察氧氣的輸出速度也可以在氧氣瓶和病人之間連接該裝置，在集氣瓶裝半瓶水，將左端接氧氣鋼瓶，通過觀察氣泡冒出的速度就知道氧氣的輸出速度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．書寫下列化學(xué)方程式：
（1）過氧化氫分解制氧氣：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）有氫氣生成的分解反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）高錳酸鉀分解制氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）木炭在氧氣中燃燒：C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2；
（6）鎂條在空氣中燃燒：2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（7）硫在空氣中燃燒：S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在做鐵絲的燃燒實驗時，必須預(yù)先在集氣瓶中加入少量水或細沙，防止集氣瓶破裂．某同學(xué)在做這個實驗時，未能觀察到火星四射的現(xiàn)象，可能原因是鐵絲已經(jīng)生銹，氧氣不純，集氣瓶破損等．在做硫的燃燒實驗時，必須預(yù)先在集氣瓶中裝少量水，防止二氧化硫污染空氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是（　�。�
A．氯化鈉      食鹽    NaCl2B．過氧化氫    雙氧水     H2O
C．氫氧化鈣    熟石灰  CaOD．氫氧化鈉    火堿      NaOH

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

9．某化學(xué)興趣小組在教師指導(dǎo)下，對“H2O2在MnO2催化作用下發(fā)生分解反應(yīng)”進行相關(guān)探究活動．
提示：a．裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比．反應(yīng)放熱忽略不計）；b．實驗中H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%

回答下列問題：
（1）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）使甲裝置中MnO2與3%H2O2溶液完全混合的操作方法：傾斜錐形瓶，使瓶內(nèi)試管中液體完全倒出；實驗完畢后，從混合液中分離、回收MnO2的實驗操作是過濾、洗滌、干燥．
（3）為探究“等質(zhì)量的MnO2對不同體積的3%H2O2溶液分解反應(yīng)的影響”，各取0.1g MnO2分別與2mL、4mL、6mL的3%H2O2溶液混合，得到實驗結(jié)果如圖乙，從圖中可得到的信息（寫一條）：二氧化錳質(zhì)量為0.1g時，不同體積（≤6mL）的3%的過氧化氫溶液完全分解需要的時間相同，或
二氧化錳質(zhì)量為0.1g時，3%的過氧化氫溶液越多，產(chǎn)生的氧氣越多，或0.1g二氧化錳對不同體積（≤6mL）的3%的過氧化氫溶液的催化效果相同．
（4）興趣小組通過另一個實驗得到實驗結(jié)果如圖丙（提示：3%H2O2溶液每次用量8mL）．
①該實驗的目的：探究不同質(zhì)量的二氧化錳對相同體積的3%過氧化氫溶液分解速率的影響．
②該實驗的方案：分別取0.03g、0.06g、0.08g的二氧化錳與8mL3%的過氧化氫溶液混合．
③由圖丙可知，當(dāng)MnO2的用量增加到0.08g時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO2的質(zhì)量有4g（一藥匙），就能使如圖C（選填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求．

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同步練習(xí)冊答案