Question

（2011?廣西）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了研究MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行了以下探究：
【查閱資料】①M(fèi)nO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，Cl₂（氯氣）為黃綠色氣體，有刺激性氣味．②H₂O₂溶液為無(wú)色液體，在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣，在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在常溫下取一定量的H₂O₂溶液，放置一段時(shí)間能看到緩慢放出極少量氣泡．加入4gMnO₂粉末后，看到迅速放出大量氣泡．不再產(chǎn)生氣泡后，將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，將濾渣洗滌烘干，稱(chēng)得其質(zhì)量為4g．
【分析與結(jié)論】
（1）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)：根據(jù)MnO₂能

改變

H₂O₂的分解速率，而本身的

質(zhì)量

在反應(yīng)前后沒(méi)有改變，小強(qiáng)認(rèn)為MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑．
（2）根據(jù)催化劑的概念，小剛認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)還不足以證明MnO₂是H₂O₂分解反應(yīng)中的催化劑．他聯(lián)系所查資料補(bǔ)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取實(shí)驗(yàn)后的濾渣放入試管中，加入適量濃鹽酸并加熱		濾渣仍為MnO2

小剛的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在H₂O₂分解反應(yīng)中MnO₂的

化學(xué)性質(zhì)

不變．綜合小強(qiáng)的分析和實(shí)驗(yàn)可以確定，MnO₂是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑．
（3）在實(shí)驗(yàn)中，取用MnO₂粉末用到的一種儀器是

藥匙

．用MnO₂作催化劑時(shí)，H₂O₂分解的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；

．MnO₂在上述2個(gè)反應(yīng)中分別作催化劑或反應(yīng)物，它在某些反應(yīng)中還可能是生成物，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)它是生成物的化學(xué)方程式：

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)可以得出答案；
（2）催化劑能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，催化劑的特點(diǎn)是：在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化．
（3）取用粉末狀固體選用藥匙；根據(jù)所學(xué)化學(xué)方程式來(lái)回答；

解答：解：（1）根據(jù)“在常溫下取一定量的H₂O₂溶液，放置一段時(shí)間能看到緩慢放出極少量氣泡．加入4gMnO₂粉末后，看到迅速放出大量氣泡．不再產(chǎn)生氣泡后，將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，將濾渣洗滌烘干，稱(chēng)得其質(zhì)量為4g”可知：MnO₂能改變H₂O₂的分解速率，而本身的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有改變，故答案為：改變；質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷生成物是氯氣和氫氣，然后分析得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；催化劑的特點(diǎn)是：在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化．故答案為：濾渣逐漸溶解，有黃綠色氣體生成，同時(shí)能聞到刺激性氣味；化學(xué)性質(zhì)；
（3）取用粉末狀固體選用藥匙；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下，生成水和氧氣；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；故答案為：藥匙；  2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；  2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂+O₂↑

點(diǎn)評(píng)：此題考查了催化劑的知識(shí)，另外，實(shí)驗(yàn)可以幫助我們獲取很多新知識(shí)，驗(yàn)證一些現(xiàn)象與結(jié)論．