Question

7．硫化氫（H₂S） 是一種無色，具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水形成氫硫酸，實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS），與稀硫酸混合，在常溫下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，制得硫化氫氣體，試回答：
（1）若選擇高錳酸鉀制取并收集較純凈的O₂，則應(yīng)選擇裝置A和D．（填字母）反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑該套裝置有一處不足的地方，請你指出并加以改進(jìn)：不足之處：試管口沒有塞一團(tuán)棉花；改正：在試管口塞一團(tuán)棉花．
（2）用圖C裝置可以收集和干燥氧氣：若廣口瓶充滿水來收集氧氣，氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）端通入；若要干燥氧氣、廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛裝濃硫酸（填試劑的名稱）．
（3）寫出制取H₂S氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑其發(fā)生裝置可選用B ④做上述實驗時，為了防止多余的H₂S氣體逸出污染環(huán)境，可將其通入裝置E吸收．E中試劑應(yīng)為氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．
（2）根據(jù)氧氣的密度比水小、濃硫酸具有吸水性來分析；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理、反應(yīng)物的狀態(tài)與反應(yīng)條件確定制取裝置、根據(jù)硫化氫的性質(zhì)來分析．

解答 解：（1）選擇高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集（氧氣從長管進(jìn)），氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用D裝置收集（氧氣從短管進(jìn)），用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈；該套裝置的不足之處及其改正方法為：不足之處：試管口沒有塞一團(tuán)棉花；改正：在試管口塞一團(tuán)棉花．在加熱的條件下，高錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；故填：A；D；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；不足之處：試管口沒有塞一團(tuán)棉花；改正：在試管口塞一團(tuán)棉花；
（2）氧氣的密度比水小，所以用滿水的C來收集氧氣，氧氣應(yīng)從短管進(jìn)入；若要干燥氧氣、廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛裝濃硫酸；故填：a；濃硫酸；
（3）硫化亞鐵與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體；該反應(yīng)屬于固液常溫型，所以選擇裝置B來制取，硫化氫能溶于水形成氫硫酸，所以可用堿性溶液來吸收，如氫氧化鈉溶液；故填：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；B；氫氧化鈉溶液．

點評 本題主要考查儀器的用途、反應(yīng)表達(dá)式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．