Question

13．化學反應過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學們發(fā)現(xiàn)將CO₂通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進行了如下探究：

（1）小明把一支收集滿CO₂的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖1所示），觀察到試管內液面上升，上升的原因有兩種，一種是發(fā)生了反應壓強減小，還有另一種原因是二氧化碳溶于水壓強減小．
（2）為了進一步驗證CO₂與NaOH溶液確實發(fā)生了反應，小紅設計了如下方案：分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中（如圖2所示），向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應的化學方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，雖然實驗的現(xiàn)象不同，但都能證明CO₂與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應．
（3）實驗過程中需要吸收CO₂時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗CO₂時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因相同條件下氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，因此需要吸收CO₂時，大多會選擇NaOH溶液；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此檢驗CO₂時常常選擇新配制的澄清石灰水．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳能夠溶于水，能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
（2）二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉；
（3）相同條件下氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：（1）觀察到試管內液面上升，上升的原因有兩種，一種是發(fā)生了反應壓強減小，還有另一種原因是二氧化碳溶于水壓強減�。�
故填：二氧化碳溶于水壓強減�。�
（2）向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，說明二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
故填：產(chǎn)生氣泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；產(chǎn)生白色沉淀；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）實驗過程中需要吸收CO₂時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗CO₂時常常選擇新配制的澄清石灰水，這是因為相同條件下氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，因此需要吸收CO₂時，大多會選擇NaOH溶液；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此檢驗CO₂時常常選擇新配制的澄清石灰水．
故填：相同條件下氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，因此需要吸收CO₂時，大多會選擇NaOH溶液；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此檢驗CO₂時常常選擇新配制的澄清石灰水．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．