20．三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答問題：
（1）t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙；
（2）要使丙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫囊环N措施是降低溫度或增加溶劑；
（3）t1℃時(shí)把20g的甲物質(zhì)放入小燒杯中，然后再加50g水不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為60g；
（4）t2℃時(shí)將甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
（2）可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，從而確定飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；
（3）根據(jù)t1℃時(shí)甲的溶解度解答；
（4）根據(jù)質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化趨勢大的析出晶體多．

解答 解：（1）t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)榧祝疽遥颈?br />（2）丙的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以要使物質(zhì)丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降低溫度或增加溶劑的方法�?br />（3）t1℃時(shí)甲的溶解度是20g，100g水中最多溶解20g，把20g的甲物質(zhì)放入小燒杯中，然后再加50g水不斷攪拌，只能溶解10g，形成溶液的質(zhì)量為60g；
（4）觀察圖示可知：t2℃→t1℃這一溫度范圍內(nèi)，甲的溶解度變化比乙大，所以將t2℃時(shí)相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出晶體較多；
答案：
（1）甲＞乙＞丙；
（2）降低溫度或增加溶劑；
（3）60；
（4）＞．

點(diǎn)評 本題主要考查了溶解度曲線的應(yīng)用級飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，了解相關(guān)知識即可正確解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示表示某些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖獲得的信息中，正確的是（　�。�
A．①、②、③屬于同一周期B．②、③屬于同種元素
C．③、④的化學(xué)性質(zhì)相似D．①、④是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，請回答下列問題：
（1）從組成角度看：硫酸是重要的化工原料，硫酸是由H、S、O三種元素組成的．
（2）從微粒角度看：硫酸是由H+（填離子符號）和SO42-構(gòu)成的．
（3）從性質(zhì)角度看：稀硫酸溶液可使石蕊試液顯紅色，說明其具有酸性．請寫
出其與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
（4）從變化角度看：鉛酸蓄電池內(nèi)的物質(zhì)是二氧化鉛（PbO2）、海綿鉛和硫酸溶液，
充電時(shí)反應(yīng)生成硫酸鉛（PbSO4）和另一種物質(zhì)X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2X．
①則X的化學(xué)式為H2O；
②該過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（5）硫酸是一種重要的化工原料，請寫出其一種用途除銹．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．氨水B．石油C．生鐵D．酒精

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是（　　）
A．量取8.5mL液體選用100ml量筒
B．蒸發(fā)操作中用玻璃棒攪拌加快固體溶解
C．滴瓶中的滴管用后直接放回滴瓶
D．燃燒匙不能直接放在酒精燈上加熱

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；為了獲得干燥的氣體，甲裝置內(nèi)溶液為濃硫酸；
（2）收集三瓶氣體后，三位同學(xué)分別用不同方法檢驗(yàn)，方法正確的小亮同學(xué)；
（3）利用該裝置還可以制取并收集到另一種氣體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后同學(xué)們將廢液倒入指定容器或廢液缸；
（5）小明同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后沒有清洗儀器就離開了，幾天后發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)白膜，寫出產(chǎn)生白膜的化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．濃硫酸見光會發(fā)生化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+X↑．
（1）X的化學(xué)式為O2；
（2）請標(biāo)出HNO3中氮元素的化合價(jià)$H\stackrel{+5}{N}{O}_{3}$．
（3）硝酸具有酸的一些共同性質(zhì)，是因?yàn)樗谒芤褐幸材芙怆x出H+（用化學(xué)符號）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)世界每時(shí)每刻都在發(fā)生著變化，下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
①電燈通電發(fā)光 ②煤制成焦炭 ③塑料老化 ④干冰升華 ⑤石油分餾 ⑥海水制鎂 ⑦石塊粉碎成石子 ⑧糧食釀酒．
A．②③⑥⑧B．②⑤⑥⑧C．①③④⑧D．①④⑥⑦

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

2．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價(jià)．
①方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH溶液的pH，pH大于7，測定某稀H2SO4的pH，pH小于7．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀H2SO4過量．
②方案二：觀察向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
③上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化．
④為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測定溶液溫度三次．

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同步練習(xí)冊答案