Question

（2013?如東縣模擬）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物　　質(zhì) a b c d 反應前質(zhì)量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反應后質(zhì)量（g） 待測 2.56 7.2 0.5 下列說法中錯誤的是（　�。�

A．a(chǎn)和b是反應物，d一定是催化劑

B．反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g

C．c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類

D．若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2：1

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了0.64克，是反應物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)．反應物還少2.56克，所以a是反應物，所以反應后物質(zhì)a的質(zhì)量為3.84g，反應物是a和b，生成物是c，所以是化合反應，c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類；物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1；若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2：1，從而可以解答．

解答：解：A、由表格信息可知反應后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了0.64克，是反應物；d質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質(zhì)，故A說法錯誤；
B、根據(jù)A分析，反應物還少2.56克，所以a是反應物，所以反應后物質(zhì)a的質(zhì)量為6.4g-2.56g=3.84g，故B說法錯誤；
C、反應物是a和b，生成物是c，所以此反應是化合反應，c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類，故C說法正確；
D、物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1，若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比應為2：1，故D說法正確．
故選AB．

點評：本題是考查質(zhì)量守恒定律判斷反應類型及反應物或生成物的質(zhì)量，此類題在中考中一般以文字敘述或圖表的方式進行考查，要求同學們把握住關(guān)鍵詞并保持清晰的思路，深刻理解質(zhì)量守恒定律，并應用定律進行計算．