Question

實驗室常用二氧化錳與氯酸鉀共熱制氧氣，表示混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)隨反應間的變化圖象（橫坐標表示時間、縱坐標表示混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)）是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)=

二氧化錳的質(zhì)量

反應混合物的質(zhì)量

×100%，根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量和反應混合物的質(zhì)量的變化情況進行分析．
A、混合物中的氯酸鉀不斷減少，所以二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不會一成不變；
B、混合物中的氯酸鉀不斷減少，所以二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不會降低；
C、反應前混合物中就有一定量的二氧化錳，所以質(zhì)量分數(shù)不能從0點開始；
D、混合物中的氯酸鉀不斷減少，所以二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)會先增大，增大到一定程度也會不再增大．

解答：解：混合物中二氧化錳的質(zhì)量分=

二氧化錳的質(zhì)量

反應混合物的質(zhì)量

×100%，二氧化錳是該反應的催化劑，反應前后質(zhì)量不變，過氧化氫會分解生成氧氣，反應混合物的質(zhì)量會減小，所以混合物中二氧化錳的質(zhì)量分會越來越大，因反應前混合物中就有一定量的二氧化錳，所以質(zhì)量分數(shù)不能從0點開始，因過氧化氫分解完后反應混合物的質(zhì)量將不再減小，所以增大到一定程度也會不再增大．
故選D

點評：記住催化劑的“一改變，二不變”的特性，即“改變化學反應的速率；反應前后，自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變”，是解答本題的關(guān)鍵．