Question

煅燒含96%碳酸鈣的石灰石50克，雜質在煅燒過程中質量不變．計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量為

48

g
（2）生成二氧化碳的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題給的條件可以直接求出石灰石中碳酸鈣的質量；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質量結合碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出生成二氧化碳的質量，

解答：解：（1）石灰石中碳酸鈣的質量為：50g×96%=48g；
（2）設生成二氧化碳的質量為x
CaCO₃

煅燒  .

CaO+CO₂↑
100             44
48g              x

100

48g

=

44

x

解得：x=21.12g
答：生成二氧化碳的質量是21.12g．
故答案為：（1）48；
（2）21.12g．

點評：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關系，將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．