Question

22、去年化學實驗操作考查時，小翔抽到的題簽是：檢驗溶液的酸堿性．檢驗的樣品為：氯化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液．
（1）細心的小翔發(fā)現(xiàn)自己的廢液缸里的廢液呈藍色．廢液呈藍色的原因可能是

碳酸鈉溶液顯堿性，溶液混合后碳酸鈉與鹽酸反應，碳酸鈉過量使紫色石蕊試液變藍

；
（2）小翔取少量上述廢液又倒入了氫氧化鈣溶液，請你猜想反應后溶液中溶質的可能組成為①NaCl和NaOH、②

NaCl、NaOH、Na₂CO₃

、③

NaCl、NaOH、Ca（OH）₂

．（石蕊不填）

Answer 1

分析：（1）溶液呈藍色，說明溶液呈堿性，可根據(jù)三種物質的化學性質進行分析判斷；
（2）可從倒入廢液缸中的物質與氫氧化鈣溶液的反應情況進行綜合分析．

解答：解：（1）從三種物質的化學性質角度分析可知，三種物質氯化鈉溶液、稀鹽酸和碳酸鈉都倒入了廢液缸中，但溶液呈藍色，說明碳酸鈉和鹽酸反應的結果是碳酸鈉過量．所以廢液缸的廢液呈藍色；
（2）廢液的成分為氯化鈉與碳酸鈉，溶液中加入了氫氧化鈣溶液，則氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，不與氯化鈉反應，當氫氧化鈣能和碳酸鈉恰好反應時，反應后溶液中溶質的組成為NaCl和NaOH，當碳酸鈉過量時，反應后溶液中溶質的組成為NaCl、NaOH、Na₂CO₃，當碳酸鈉不足時，反應后溶液中溶質的組成為NaCl、NaOH、Ca（OH）₂．
故答案為：（1）碳酸鈉溶液顯堿性，溶液混合后碳酸鈉與鹽酸反應，碳酸鈉過量使紫色石蕊試液變藍；
（2）②NaCl、NaOH、Na₂CO₃③NaCl、NaOH、Ca（OH）₂．

點評：本題主要考查物質的性質以及溶液酸堿性的判斷，要求學生熟悉石蕊遇到酸堿溶液時的變色情況以及物質之間發(fā)生反應后的產物取決于反應物的過量還是不足等情況．