Question

【題目】(14分)工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料。實驗室桌面上的五個試劑瓶內(如下圖)分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”。

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸。他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是 (填名稱)；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到 ，說明C瓶內的是濃鹽酸，D瓶內的是濃硫酸。

（2）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個框圖。

注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出。

根據(jù)框圖，依據(jù)化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題。

Ⅰ．寫出B瓶內物質的化學式 ，并寫出②反應的化學方程式 。

Ⅱ．框圖中的①反應所屬的反應類型是 ，操作N的名稱是 。

Ⅲ．請選用一種物理方法鑒別A、B瓶內的物質： ，

在實驗室中能否通過滴加酚酞試液來區(qū)別A、B的溶液？ (填“能”或“否”)，為什么？ 。

（3）在實際工業(yè)生產中得到的B物質中往往會含有少量的NaCl，現(xiàn)在一燒杯中盛有20.4gB物質和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

①當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。

②當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數(shù)。(計算結果保留一位小數(shù))(4分)

Answer 1

【答案】（1）濃硝酸 C瓶口有白霧 D瓶口無白霧

（2）Ⅰ.Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ⅱ.復分解反應 蒸發(fā)結晶

Ⅲ.取少量A、B瓶中的物質溶于水中，溫度升高明顯的是氫氧化鈉

否 碳酸鈉溶液也為堿性

（3）①﹤ ②24.2%(4分)(要求：計算和推理過程合理、正確。)

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)酸的性質可知，濃硝酸見光易分解，②濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸不具有揮發(fā)性，則C瓶口有白霧出現(xiàn)；（2）Ⅰ根據(jù)圖可知，B物質為碳酸鈉，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Ⅱ.根據(jù)反應物和生成物的種類可知反應類型為：復分解反應 ；根據(jù)氯化鈉和水的通電反應可知A為氫氧化鈉溶液，則操作N為蒸發(fā)結晶，得到氫氧化鈉固體；Ⅲ.取少量A、B瓶中的物質溶于水中，溫度升高明顯的是氫氧化鈉 ；否氫氧化鈉和 碳酸鈉溶液都為堿性，都能使酚酞試液變?yōu)榧t色；（3）①當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，加入鹽酸過量，所以溶液呈酸性；②根據(jù)稀鹽酸中溶質質量計算出生成二氧化碳質量和氯化鈉質量，然后利用混合物中氯化鈉質量與生成氯化鈉質量計算出反應后溶液中溶質質量，最后除以溶液質量即可。具體步驟如下；

解：設生成二氧化碳質量為X，生成氯化鈉質量為Y ，原混合物中碳酸鈉質量為M

根據(jù)題意知，消耗氯化氫的質量=73克*10%=7.3克

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

M 7.3克 Y X

106/73=M/7.3克 M=10.6克

73/117=7.3克/Y Y=11.7克

44/73=X/7.3克 X=4.4克

則反應后溶質質量=20.4克-10.6克 +11.7克=21.5克

反應后溶液質量=20.4克 +73克-4.4克=89克

所以所得氯化鈉溶液質量分數(shù)=21.5克/89克 *100%=24.2%

答：略