Question

15．在化學(xué)反應(yīng)過程中，各元素的質(zhì)量不發(fā)生變化，請根據(jù)這一規(guī)律完成下面計算：
（1）24.5克的氯酸鉀中含氧元素多少克？可生成氧氣多少克？
（2）31.6克高錳酸鉀中含氧元素多少克？31.6克高錳酸鉀生成的氧氣和31.6克高錳酸鉀中含氧元素的質(zhì)量相等嗎，為什么？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．在化學(xué)反應(yīng)過程中，各元素的質(zhì)量不發(fā)生變化，所以氯酸鉀中所有的氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣．
（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
根據(jù)加熱分解高錳酸鉀的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）24.5克氯酸鉀中含氧元素的質(zhì)量為24.5g×$\frac{16×3}{39+35.5+16×3}$×100%=9.6g．
根據(jù)2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑可知，氯酸鉀中的氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣，則生成氧氣的質(zhì)量是9.6g．
答：24.5克氯酸鉀中含氧元素9.6g．可生成氧氣9.6g．
（2）31.6克高錳酸鉀中含氧元素的質(zhì)量為：31.6g×$\frac{16×4}{39+56+16×4}$×100%=6.4g．
設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量是x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
31.6g                 x
$\frac{316}{31.6g}$=$\frac{32}{x}$
解得：x=3.2g
答：31.6克高錳酸鉀中含氧元素6.4克，31.6克高錳酸鉀生成的氧氣和31.6克高錳酸鉀中含氧元素的質(zhì)量不相等，因為高錳酸鉀中氧元素沒有全部轉(zhuǎn)化為氧氣．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．