Question

為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí)，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為　　　　　　g．

（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過(guò)程）．

 

　

Answer 1

　解：（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量=75.6g﹣52.2g=23.4g

故答案為：23.4；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量=85g+75.6g﹣159.8g=0.8g，設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x，則

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56              2

x              0.8g

=

  x=22.4g

樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈95.7%

故答案為：95.7%；