Question

【題目】往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計算：

(1)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的________反應(yīng)。

(2)反應(yīng)前，100g混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】 鹽酸 22.2%

【解析】(1)鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加稀鹽酸，鹽酸會先與碳酸鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)，溶液的pH值不變，反應(yīng)結(jié)束，溶液的pH值會繼續(xù)的增大，所以a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應(yīng)；(2)設(shè)原混合溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量為x，

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111106

x(150g50g)×21.2%

x=22.2g

原混合溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=22.2%。

答：(1) a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應(yīng)；(2) 反應(yīng)前，100g混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.2%。