Question

10．某標(biāo)示為10%的過(guò)氧化氫（H₂O₂）溶液已放置了一段時(shí)間．為了檢驗(yàn)該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否仍為10%，取該溶液10克使其在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)，

反應(yīng)時(shí)間/分鐘	1	2	3	4	5
生成氧氣質(zhì)量/克	0.12	0.25	0.36	0.4	0.4

每隔一段時(shí)間作一次記錄，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變？

Answer 1

分析 可以根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，通過(guò)化學(xué)方程式求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，從而進(jìn)一步求出過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)10g過(guò)氧化氫溶液含有的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，
由表中數(shù)據(jù)可知，第四次和第五次記錄的結(jié)果相同，說(shuō)明第四次時(shí)，過(guò)氧化氫已經(jīng)完全分解，生成氧氣的質(zhì)量是0.40g，
2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68                32
 x                 0.40g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.4g}$
x=0.85g
過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.85g}{10g}$×100%=8.5%．
故答案為：因?yàn)?.5%＜10%，所以此過(guò)氧化氫溶液中，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了．

點(diǎn)評(píng) 本題比較容易，關(guān)鍵是能夠通過(guò)表中信息判斷出何時(shí)完全反應(yīng)，并且知道完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量．