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科學興趣小組的同學們對蛋殼的成分開展了有關探究．同學們的實驗過程如下：
①將一定量的蛋殼放入容器中；②往其中加入適量的稀鹽酸，觀察到有較多的氣泡產(chǎn)生；③…；④得出結(jié)論：蛋殼的主要成分是碳酸鹽．
（1）請補全第③步的實驗內(nèi)容與現(xiàn)象______．
（2）為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，同學們用蛋殼與足量的稀鹽酸充分反應，得到有關數(shù)據(jù)如下表：（CO₂的密度為2克/升）
蛋殼的質(zhì)量（克）加入稀鹽酸質(zhì)量（克）收集到CO₂氣體體積（升）
7.5 100 1.1
假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生，小星計算這些蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)的過程如下：
解：設該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 28
x
100：28=x：1.1升
x=3.93克，蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)= $數(shù)學公式$ =0.524
小星的計算過程中存在明顯錯誤，請你通過列式進行計算．

解：（1）要檢驗蛋殼的主要成分是碳酸鹽，還需將生成的氣體通入澄清的石灰水觀察現(xiàn)象進行判斷；
（2）小星的計算過程中有以下錯誤：二氧化碳的相對分子質(zhì)量計算錯誤；代入二氧化碳的體積進行計算；計算物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最好乘以100%，答案帶百分號；
設該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CO₂的質(zhì)量：1.1L×2g/L=2.2g．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=5g．
所以蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)： $\text{[math]}$ ×100%≈66.7%．
故答案為：（1）將收集的氣體通入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁；
（2）蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%．
分析：（1）檢驗碳酸鹽的常用試劑是稀鹽酸和澄清的石灰水，據(jù)此分析解答；
（2）方程式計算是依據(jù)反應中物質(zhì)之間的質(zhì)量關系進行計算，因此不能代入物質(zhì)的體積計算，小星還存在的問題是二氧化碳的相對分子質(zhì)量計算錯誤，計算物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最好乘以100%；根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和計算出的二氧化碳的質(zhì)量，即可計算出該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可．
點評：了解碳酸鹽的檢驗方法及方程式計算的格式和規(guī)范，同時明確代入方程式計算的量應是物質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

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H₂SO₄逐漸減少，Na₂SO₄逐漸增多

：第二次滴加氫氧化鈉溶液時觀察到的現(xiàn)象是

溶液由無色變?yōu)榧t色

．由上述實驗同學們得出了稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應的結(jié)論．
[提出問題]是否可以用其他試劑證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應呢？
[甲組實驗]實驗過程如圖所示：現(xiàn)象：向a試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴硫酸銅溶液時出現(xiàn)藍色沉淀．結(jié)論：用硫酸銅溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．
[乙組實驗]實驗過程如圖所示：現(xiàn)象：向b試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯化鋇溶液時出現(xiàn)白色沉淀．結(jié)論：用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．

[交流評價]請你評價甲、乙兩組同學由實驗現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確，并說明理由．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?嘉興）科學興趣小組的同學們對蛋殼的成分開展了有關探究．同學們的實驗過程如下：
①將一定量的蛋殼放入容器中；②往其中加入適量的稀鹽酸，觀察到有較多的氣泡產(chǎn)生；③…；④得出結(jié)論：蛋殼的主要成分是碳酸鹽．
（1）請補全第③步的實驗內(nèi)容與現(xiàn)象

將收集的氣體通入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁

．
（2）為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，同學們用蛋殼與足量的稀鹽酸充分反應，得到有關數(shù)據(jù)如下表：（CO₂的密度為2克/升）

蛋殼的質(zhì)量（克）	加入稀鹽酸質(zhì)量（克）	收集到CO₂氣體體積（升）
7.5	100	1.1

假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生，小星計算這些蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)的過程如下：
解：設該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100	28
x
100：28=x：1.1升

x=3.93克，蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

3.93克

5.5克

=0.524
小星的計算過程中存在明顯錯誤，請你通過列式進行計算．

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科目：初中化學 來源：嘉興 題型：問答題

科學興趣小組的同學們對蛋殼的成分開展了有關探究．同學們的實驗過程如下：
①將一定量的蛋殼放入容器中；②往其中加入適量的稀鹽酸，觀察到有較多的氣泡產(chǎn)生；③…；④得出結(jié)論：蛋殼的主要成分是碳酸鹽．
（1）請補全第③步的實驗內(nèi)容與現(xiàn)象______．
（2）為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，同學們用蛋殼與足量的稀鹽酸充分反應，得到有關數(shù)據(jù)如下表：（CO₂的密度為2克/升）

蛋殼的質(zhì)量（克）	加入稀鹽酸質(zhì)量（克）	收集到CO₂氣體體積（升）
7.5	100	1.1

假設二氧化碳全部是由蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生，小星計算這些蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)的過程如下：
設該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100	28
x
100：28=x：1.1升

x=3.93克，蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

3.93克

5.5克

=0.524
小星的計算過程中存在明顯錯誤，請你通過列式進行計算．

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科目：初中化學 來源：2007年浙江省嘉興市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

蛋殼的質(zhì)量（克）	加入稀鹽酸質(zhì)量（克）	收集到CO₂氣體體積（升）
7.5	100	1.1

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100	28
x
100：28=x：1.1升

x=3.93克，蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

=0.524
小星的計算過程中存在明顯錯誤，請你通過列式進行計算．

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