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銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬.
(1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵),反應的化學方程式為:
 

(2)鐵生銹的條件是
 
;銅表面也容易生成綠色銅綠,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,化學式為Cu2(OH)2CO3,其組成元素有
 
種.
(3)老師用生銹的銅片,鐵粉和稀硫酸進行實驗,實驗過程如圖所示(部分生成物已略去).
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①紫紅色固體C的化學式為
 
;
②寫出Ⅱ中反應的化學方程式
 
分析:鐵制品生銹是鐵、氧氣和水共同作用的結果,在金屬活動性順序中,只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應生成氫氣,只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來,根據這一規(guī)律可以判斷某些反應的發(fā)生.
解答:解:(1)由于一氧化碳具有還原性,在高溫條件下,可以把氧化鐵還原成鐵,故答案為:3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
(2)由于鐵制品生銹的實質是鐵和氧氣、水共同作用的結果,因此鐵制品容易在潮濕的空氣中生銹,堿式碳酸銅有四種元素組成,故答案為:與潮濕空氣接觸,4
(3)①由于生銹的銅片中有堿式碳酸銅和銅,因此向銅片中加入過量的稀硫酸時,銅并不和稀硫酸反應,而堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳氣體,因此紫紅色固體C是金屬銅,故答案為:Cu
②由于稀硫酸是過量的,因此得到的藍色溶液是硫酸銅和硫酸的混合溶液,故答案為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+H2SO4=FeSO4+H2
點評:本題難度不是很大,主要考查了對金屬活動性順序的應用,從而培養(yǎng)學生的理解能力和應用能力.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬.
(1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵,反應的化學方程式為
 

(2)鐵生銹的條件是
 
;銅表面也容易生成綠色銅綠,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,化學式為Cu2(OH)2CO3,其組成元素有
 
種.
(3)向銅銹中加入過量稀硫酸,固體逐漸溶解,得到藍色溶液,從藍色溶液中回收銅的過程如下:
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①操作a的名稱是
 

②證明B過量方法是
 

③藍色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應的化學方程式為
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬.
(1)下圖是工業(yè)煉鐵原理的實驗示意圖.氣體A是
 
和紅棕色粉末B是
 
.廣口瓶中可觀察到的現(xiàn)象是
 
;用化學方程式表示煉鐵的反應原理是
 
;該實驗中尾氣的處理方法可以為
 

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(2)鐵生銹的條件是
 
;銅表面也容易生成綠色的銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,化學式為
 

(3)老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進行實驗,實驗過程如圖所示(部分生成物己略去).
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紫紅色固體C的化學式為
 
.寫出反應②中反應的化學方程式
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬.
(1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵,反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)鐵生銹的條件是
鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結果
鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結果
;用鹽酸可以除去鐵銹(主要成分是氧化鐵),它的化學方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)銅表面也容易生成綠色銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,化學式為Cu2(OH)2CO3,其組成元素有
4
4
種.
(4)老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進行實驗,實驗過程如圖5所示(部分生成物已略去).
1.紅色固體C的化學式為
Cu
Cu
;
2.Ⅱ中發(fā)生的反應屬于置換反應,請寫出它的化學方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;Fe+H2SO4=FeSO4+H2
;Ⅱ反應溶液中減少的離子是
銅離子和氫離子
銅離子和氫離子
,增加的離子是
亞鐵離子
亞鐵離子

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?青浦區(qū)二模)銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬.
①鐵生銹的條件是
與水和氧氣同時接觸
與水和氧氣同時接觸
;銅表面也容易生成綠色銅綠,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅.
②向銅銹(Cu2(OH)2CO3)中加入過量稀硫酸,固體逐漸溶解,得到藍色溶液,從藍色溶液中回收銅的過程如下:

操作a的名稱是
過濾
過濾

③證明B過量方法是
向所得到的銅中加入稀硫酸,如果沒有氣泡產生說明B過量
向所得到的銅中加入稀硫酸,如果沒有氣泡產生說明B過量

④藍色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?番禺區(qū)一模)銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬.
(1)用鹽酸可以除去鐵銹(主要成分是氧化鐵),它的化學方程式是
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

(2)有兩種銅合金(Ⅰ)Cu-Zn,(Ⅱ)Cu-Ag,將兩種銅合金分別放入稀硫酸溶液中,能夠與稀硫酸溶液發(fā)生的銅合金是
I
I
(填Ⅰ,Ⅱ),反應的化學方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

(3)將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠[化學式為Cu2(OH)2CO3]的銅塊研磨成粉末,在空氣中充分灼燒,生成物為CuO,水和二氧化碳.反應的化學方程式為
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O↑2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O↑2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO

(4)工業(yè)上用一氧化碳和磁鐵礦(主要成分是四氧化三鐵)冶煉生鐵,反應的化學方程式為
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
.冶煉2000t 含雜質3%的生鐵,需要90%的磁鐵礦的質量是
2977
2977
t.

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