某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉.為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)稱量該樣品11g放入燒杯中,再加入50g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6g.(已知:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
請計算:
(1)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(保留一位小數(shù)).
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.
分析:分析反應(yīng)可發(fā)現(xiàn),混合物中加入稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后,反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成二氧化碳的質(zhì)量計算出混合物質(zhì)中碳酸鈉的質(zhì)量,碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).利用碳酸鈉的質(zhì)量可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量和原樣品中氯化鈉的質(zhì)量,進而求出反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量;
解答:解:生成二氧化碳的質(zhì)量為:11 g+50 g-56.6 g=4.4 g
設(shè):樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106          117      44
x             y       4.4 g
106
x
=
117
y
=
44
4.4g

x=10.6 g     y=11.7 g
(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:
10.6g
11g
×100%=96.4%

(2)氯化鈉的質(zhì)量為:(11 g-10.6 g)+11.7 g=12.1 g
答:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%.所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為12.1 g.
點評:利用質(zhì)量守恒定律,計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

水是重要的資源,是人及一切生物生存所必需的,自然界的水含有各種雜質(zhì),很少能直接使用,須進行凈化.
(1)用空塑料飲料瓶、帶導(dǎo)管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器.則:認為上述簡易凈水器
不可以
不可以
(填“可以”或“不可以”)將海水淡化或硬水變成軟水.
(2)經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅,過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染,人飲用此水會中毒,中毒的原因是
硫酸銅中的銅離子是重金屬離子,有毒
硫酸銅中的銅離子是重金屬離子,有毒
.請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法(用化學(xué)方程式表示)
CuSO4+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaSO4

(3)實驗室為了配制溶液;常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水(使用的燒瓶、導(dǎo)管、試管等儀器均十分潔凈,實驗操作準確). 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì),含有的雜質(zhì)可能是
二氧化碳
二氧化碳
,為什么含有該雜質(zhì),試分析原因
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
,燒杯中水的作用是
降溫
降溫

(4)電解水時,為了增加水的導(dǎo)電性在水中加些稀NaOH溶液,現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止,經(jīng)測定此時含10% NaOH,則被分解的水質(zhì)量為
47.4
47.4
g,產(chǎn)生氧氣
42.1
42.1
g,此時水用作
反應(yīng)物
反應(yīng)物

(5)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量,將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中,產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示(純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).
①從圖中可以看出,10g純堿樣品與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
g.
②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質(zhì)量是
79.5%
79.5%

③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應(yīng),則需鹽酸的質(zhì)量為
54.75
54.75
g,鹽酸中水用做
溶劑
溶劑

④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%,也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是
加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā),使溶液變稀
加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā),使溶液變稀

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na2CO3和Na2SO4兩種雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計了如下實驗方案:
?
請回答:
(1)食鹽晶體中加入A溶液是
HCl
HCl
;操作1是利用
過濾
過濾
方法進行混合物分離.
(2)溶液乙中含有的溶質(zhì)是
NaCl、BaCl2、HCl
NaCl、BaCl2、HCl
.沉淀2是
BaCO3
BaCO3
物質(zhì).
(3)利用此實驗方案所得的NaCl晶體質(zhì)量比樣品中NaCl晶體質(zhì)量
.(填“多”或“少”)
(4)為了測定50克的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中氫氧化鈉的含量,某實驗探究小組利用中和反應(yīng)的原理進行實驗,實驗步驟如下:
步驟(一):除去混合液中的碳酸鈉
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
在混合液中加入過量的氯化鈣溶液,充分反應(yīng)后過濾,得到澄清溶液 產(chǎn)生白色沉淀
所得濾液中的溶質(zhì)是:
CaCl2、NaOH
CaCl2、NaOH
填化學(xué)式)
步驟(二):測定氫氧化鈉的含量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

水是重要的資源,是人及一切生物生存所必需的,自然界的水含有各種雜質(zhì),很少能直接使用,須進行凈化.
(1)用空塑料飲料瓶、帶導(dǎo)管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器.則:認為上述簡易凈水器________(填“可以”或“不可以”)將海水淡化或硬水變成軟水.
(2)經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅,過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染,人飲用此水會中毒,中毒的原因是________.請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法(用化學(xué)方程式表示)________.
(3)實驗室為了配制溶液;常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水(使用的燒瓶、導(dǎo)管、試管等儀器均十分潔凈,實驗操作準確). 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì),含有的雜質(zhì)可能是________,為什么含有該雜質(zhì),試分析原因________,燒杯中水的作用是________.
(4)電解水時,為了增加水的導(dǎo)電性在水中加些稀NaOH溶液,現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止,經(jīng)測定此時含10% NaOH,則被分解的水質(zhì)量為________g,產(chǎn)生氧氣________g,此時水用作________.
(5)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量,將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中,產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示(純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).
①從圖中可以看出,10g純堿樣品與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是________g.
②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質(zhì)量是________.
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應(yīng),則需鹽酸的質(zhì)量為________g,鹽酸中水用做________.
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%,也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是________.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na2CO3和Na2SO4兩種雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計了如下實驗方案:

請回答:
(1)食鹽晶體中加入A溶液是______;操作1是利用______方法進行混合物分離.
(2)溶液乙中含有的溶質(zhì)是______.沉淀2是______物質(zhì).
(3)利用此實驗方案所得的NaCl晶體質(zhì)量比樣品中NaCl晶體質(zhì)量______.(填“多”或“少”)
(4)為了測定50克的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中氫氧化鈉的含量,某實驗探究小組利用中和反應(yīng)的原理進行實驗,實驗步驟如下:
步驟(一):除去混合液中的碳酸鈉
實驗步驟實驗現(xiàn)象
在混合液中加入過量的氯化鈣溶液,充分反應(yīng)后過濾,得到澄清溶液產(chǎn)生白色沉淀
所得濾液中的溶質(zhì)是:______填化學(xué)式)
步驟(二):測定氫氧化鈉的含量.

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科目:初中化學(xué) 來源:2012年江蘇省鎮(zhèn)江市索普實驗學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷(8)(解析版) 題型:解答題

水是重要的資源,是人及一切生物生存所必需的,自然界的水含有各種雜質(zhì),很少能直接使用,須進行凈化.
(1)用空塑料飲料瓶、帶導(dǎo)管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器.則:認為上述簡易凈水器______(填“可以”或“不可以”)將海水淡化或硬水變成軟水.
(2)經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅,過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染,人飲用此水會中毒,中毒的原因是______.請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法(用化學(xué)方程式表示)______.
(3)實驗室為了配制溶液;常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水(使用的燒瓶、導(dǎo)管、試管等儀器均十分潔凈,實驗操作準確). 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì),含有的雜質(zhì)可能是______,為什么含有該雜質(zhì),試分析原因______,燒杯中水的作用是______.
(4)電解水時,為了增加水的導(dǎo)電性在水中加些稀NaOH溶液,現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止,經(jīng)測定此時含10% NaOH,則被分解的水質(zhì)量為______g,產(chǎn)生氧氣______g,此時水用作______.
(5)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量,將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中,產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示(純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).
①從圖中可以看出,10g純堿樣品與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是______g.
②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質(zhì)量是______.
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應(yīng),則需鹽酸的質(zhì)量為______g,鹽酸中水用做______.
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%,也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是______.

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