某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱量該樣品11g放入燒杯中，再加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6g．（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
請計算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
分析：分析反應(yīng)可發(fā)現(xiàn)，混合物中加入稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算出混合物質(zhì)中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．利用碳酸鈉的質(zhì)量可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量和原樣品中氯化鈉的質(zhì)量，進而求出反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量；
解答：解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：11 g+50 g-56.6 g=4.4 g
設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106          117      44
x             y       4.4 g
106
x
=
117
y
=
44
4.4g

x=10.6 g     y=11.7 g
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
10.6g
11g
×100%=96.4%
（2）氯化鈉的質(zhì)量為：（11 g-10.6 g）+11.7 g=12.1 g
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%．所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為12.1 g．
點評：利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質(zhì)，很少能直接使用，須進行凈化．
（1）用空塑料飲料瓶、帶導(dǎo)管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
（2）經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是
硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒
硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒
．請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學(xué)方程式表示）
CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
．
（3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導(dǎo)管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）． 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì)，含有的雜質(zhì)可能是
二氧化碳
二氧化碳
，為什么含有該雜質(zhì)，試分析原因
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
，燒杯中水的作用是
降溫
降溫
．
（4）電解水時，為了增加水的導(dǎo)電性在水中加些稀NaOH溶液，現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經(jīng)測定此時含10% NaOH，則被分解的水質(zhì)量為
47.4
47.4
g，產(chǎn)生氧氣
42.1
42.1
g，此時水用作
反應(yīng)物
反應(yīng)物
．
（5）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
g．
②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質(zhì)量是
79.5%
79.5%
．
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應(yīng)，則需鹽酸的質(zhì)量為
54.75
54.75
g，鹽酸中水用做
溶劑
溶劑
．
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是
加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā)，使溶液變稀
加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā)，使溶液變稀
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na2CO3和Na2SO4兩種雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計了如下實驗方案：
?
請回答：
（1）食鹽晶體中加入A溶液是
HCl
HCl
；操作1是利用
過濾
過濾
方法進行混合物分離．
（2）溶液乙中含有的溶質(zhì)是
NaCl、BaCl2、HCl
NaCl、BaCl2、HCl
．沉淀2是
BaCO3
BaCO3
物質(zhì)．
（3）利用此實驗方案所得的NaCl晶體質(zhì)量比樣品中NaCl晶體質(zhì)量
多
多
．（填“多”或“少”）
（4）為了測定50克的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中氫氧化鈉的含量，某實驗探究小組利用中和反應(yīng)的原理進行實驗，實驗步驟如下：
步驟（一）：除去混合液中的碳酸鈉
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
在混合液中加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到澄清溶液 產(chǎn)生白色沉淀
所得濾液中的溶質(zhì)是：
CaCl2、NaOH
CaCl2、NaOH
填化學(xué)式）
步驟（二）：測定氫氧化鈉的含量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質(zhì)，很少能直接使用，須進行凈化．
（1）用空塑料飲料瓶、帶導(dǎo)管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器________（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
（2）經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是________．請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學(xué)方程式表示）________．
（3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導(dǎo)管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）． 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì)，含有的雜質(zhì)可能是________，為什么含有該雜質(zhì)，試分析原因________，燒杯中水的作用是________．
（4）電解水時，為了增加水的導(dǎo)電性在水中加些稀NaOH溶液，現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經(jīng)測定此時含10% NaOH，則被分解的水質(zhì)量為________g，產(chǎn)生氧氣________g，此時水用作________．
（5）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是________g．
②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質(zhì)量是________．
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應(yīng)，則需鹽酸的質(zhì)量為________g，鹽酸中水用做________．
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是________．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na2CO3和Na2SO4兩種雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計了如下實驗方案：

請回答：
（1）食鹽晶體中加入A溶液是______；操作1是利用______方法進行混合物分離．
（2）溶液乙中含有的溶質(zhì)是______．沉淀2是______物質(zhì)．
（3）利用此實驗方案所得的NaCl晶體質(zhì)量比樣品中NaCl晶體質(zhì)量______．（填“多”或“少”）
（4）為了測定50克的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中氫氧化鈉的含量，某實驗探究小組利用中和反應(yīng)的原理進行實驗，實驗步驟如下：
步驟（一）：除去混合液中的碳酸鈉
實驗步驟實驗現(xiàn)象
在混合液中加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到澄清溶液產(chǎn)生白色沉淀
所得濾液中的溶質(zhì)是：______填化學(xué)式）
步驟（二）：測定氫氧化鈉的含量．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年江蘇省鎮(zhèn)江市索普實驗學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷（8）（解析版） 題型：解答題

水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質(zhì)，很少能直接使用，須進行凈化．
（1）用空塑料飲料瓶、帶導(dǎo)管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器______（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
（2）經(jīng)檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是______．請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學(xué)方程式表示）______．
（3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導(dǎo)管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）． 經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì)，含有的雜質(zhì)可能是______，為什么含有該雜質(zhì)，試分析原因______，燒杯中水的作用是______．
（4）電解水時，為了增加水的導(dǎo)電性在水中加些稀NaOH溶液，現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經(jīng)測定此時含10% NaOH，則被分解的水質(zhì)量為______g，產(chǎn)生氧氣______g，此時水用作______．
（5）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是______g．
②純堿中碳酸鈉的分數(shù)質(zhì)量是______．
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應(yīng)，則需鹽酸的質(zhì)量為______g，鹽酸中水用做______．
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是______．

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