Question

6．課外小組同學(xué)取某石灰石樣品12.0g于燒杯中，向盛有樣品的燒杯中加入足量一定濃度的稀鹽酸溶液充分反應(yīng)，所用稀鹽酸質(zhì)量（用X表示）和燒杯中剩余固體質(zhì)量（用Y表示）如圖所示（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）．請計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）充分反應(yīng)后生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 首先正確寫出方程式，然后根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應(yīng)后剩余固體即為雜質(zhì)，質(zhì)量差即為碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以計算生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．

解答 解：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是12g-2g=10g；12.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10g}{12g}×100%$≈83.3%；
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
 100                                    44
 10g                                      x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
答案：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．

點評 解答此題的依據(jù)是根據(jù)方程式找準(zhǔn)已知量，未知量關(guān)系，列比例式求解即可．