Question

現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液40g，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達到20%．可采取的方法是（　　）

• A、蒸發(fā)20g水
• B、蒸發(fā)24g水
• C、加入3.2g  NaCl
• D、加入5g NaCl

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

分析：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算進行分析判斷．

解答：解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液40g含溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×10%=4g，含溶劑40g-4g=36g．
A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（40g-x）×20%=4g，x=20g，故選項采用的方法正確．
B、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（40g-x）×20%=4g，x=20g，故選項采用的方法錯誤．
C、設(shè)需要再溶解NaCl的質(zhì)量為y，（40g+y）×20%=4g+y，y=5g，故選項采用的方法錯誤．
D、設(shè)需要再溶解NaCl的質(zhì)量為y，（40g+y）×20%=4g+y，y=5g，故選項采用的方法正確．
故選：AD．

點評：本題難度不大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．