6．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）10℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是ACB（填寫序號）；
（2）請完整表述圖中Q點所表達的意義20℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度都是10g；
（3）某固體混合物是以這三種物質(zhì)中的一種為主要成分，含有很少量的另一種物質(zhì)，當主要成分是C時，最不合適采用先溶解，再蒸發(fā)濃縮，然后降溫結(jié)晶的辦法來提純它．

分析 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線堵塞意義分析：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大��；②查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，根據(jù)溶解度進行有關(guān)分析與計算，③判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法．

解答 解：（1）通過分析A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，在10℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是：ACB；
（2）圖中Q點所表達的意義是：20℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度都是10g；
（3）A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，溶解度受溫度影響較大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以某固體混合物是以這三種物質(zhì)中的一種為主要成分，含有很少量的另一種物質(zhì)，當主要成分是C時，最不合適采用先溶解，再蒸發(fā)濃縮，然后降溫結(jié)晶的辦法來提純它．
故答案為：（1）ACB；
（2）20℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度都是10g；
（3）C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．A-F為初中化學常見的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，它們相互間的關(guān)系如圖所示，已知A．B．C．D．E是不同類別的物質(zhì)，C俗稱純堿，F(xiàn)是人體中含量最多的物質(zhì)（部分反應物、生成物及反應條件已略去，“-”表示反應關(guān)系“-＞”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系）．請回答：
（1）寫出A．D的化學式：AO2  DHNO3或H2SO4．
（2）寫出C與E的化學方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應未涉及的基本反應類型是置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．化學與生活密切相關(guān)，結(jié)合所學化學知識回答問題．
（1）“人是鐵，飯是鋼”，同時也要注意營養(yǎng)均衡，六大營養(yǎng)素包括蛋白質(zhì)、糖類、油脂、無機鹽、維生素和水；老年人若患骨質(zhì)疏松癥需補充鈣元素
（2）人類向大自然提取量最大的金屬是鐵．鐵在氧氣中可以燃燒，其反應的化學方程式為3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．工業(yè)上用一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．甲酸（HCOOH）和乙酸都是有機酸，且都是無色、有刺激性氣味的液體，有腐蝕性．
（1）若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是紫色石蕊試液；可用pH試紙來粗略測出其酸度．
（2）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱，甲酸脫水后會轉(zhuǎn)變成一氧化碳和水．
（3）乙酸中碳、氫、氧的質(zhì)量比為6：1：8；乙酸與鹽酸化學性質(zhì)相似，能與氫氧化鈉溶液反應，該反應所屬的基本反應類型是復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．

（1）實驗儀器a、b的名稱是a長頸漏斗、b集氣瓶．
（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是B（填序號），其反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）檢驗二氧化碳已收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳已滿．
（4）長頸漏斗末端位于液面下的原因是防止生成的氣體從長頸漏斗逸出．
（5）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是A（填字母），反應原理用化學方程式表示為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是試管口放一團棉花；若使用C裝置收集氧氣，實驗結(jié)束時，應先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈，原因是防止水倒吸造成試管炸裂．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)在pH=1的無色溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NaCl、KNO3、（NH4）2SO4B．HCl、AgNO3、Na2SO4
C．CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3D．NaCl、K2CO3、NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖為鈮在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（　　）
A．該元素的相對原子質(zhì)量為92.91B．該元素的一個原子中有41個中子
C．該元素有41個質(zhì)子D．該元素為非金屬元素

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．海水是巨大的資源寶庫．

Ⅰ、福建籍化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料制取純堿．純堿與氯化鈉的溶解度曲線如圖1所示．
（1）侯氏制堿法制得的純堿的化學式是Na2CO3．
（2）20℃時，將50g純堿晶體投入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是16.7%（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）純堿樣品中含少量的氯化鈉，可用降溫結(jié)晶的方法，獲得較純凈的純堿．
Ⅱ、如圖2是某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）寫出粗鹽提純過程的操作①、②和③的名稱溶解、過濾和蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）操作①②③中都用到的一種玻璃儀器名稱是玻璃棒，它在操作③中的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
（3）如圖3是某同學提純出來的精鹽配制NaCl溶液的部分實驗操作示意圖．請記錄數(shù)據(jù)：NaCl的質(zhì)量是16.4g，若該同學要配得質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液，則需要水的體積是65.6ml（水的密度為1g/ml）．
若測得所配溶液的質(zhì)量分數(shù)小于20%，請分析可能的原因沒有過濾干凈氯化鈉中還有泥沙，過濾時濾紙破損或加水時仰視．
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù)為15%-20%的氯化鈉溶液來選種．選種進行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計算這時候氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 
（化學方程式為AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓ ）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案．結(jié)合實驗方案回答下列問題：

（1）步驟①中，金屬X是Fe，加入X過量的原因是：將溶液中的銅離子完全置換出來，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu；（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是：使鐵完全反應，除去銅中的鐵；
（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是：加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶體．
（4）若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量．

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