6.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答:
(1)10℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是ACB(填寫序號);
(2)請完整表述圖中Q點所表達的意義20℃時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度都是10g;
(3)某固體混合物是以這三種物質(zhì)中的一種為主要成分,含有很少量的另一種物質(zhì),當主要成分是C時,最不合適采用先溶解,再蒸發(fā)濃縮,然后降溫結(jié)晶的辦法來提純它.

分析 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線堵塞意義分析:①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大;②查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度,根據(jù)溶解度進行有關(guān)分析與計算,③判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而確定飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法.

解答 解:(1)通過分析A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,在10℃時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是:ACB;
(2)圖中Q點所表達的意義是:20℃時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度都是10g;
(3)A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,溶解度受溫度影響較大,C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,所以某固體混合物是以這三種物質(zhì)中的一種為主要成分,含有很少量的另一種物質(zhì),當主要成分是C時,最不合適采用先溶解,再蒸發(fā)濃縮,然后降溫結(jié)晶的辦法來提純它.
故答案為:(1)ACB;
(2)20℃時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度都是10g;
(3)C.

點評 本題難度不是很大,主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.A-F為初中化學常見的六種物質(zhì),且都含有一種相同元素,它們相互間的關(guān)系如圖所示,已知A.B.C.D.E是不同類別的物質(zhì),C俗稱純堿,F(xiàn)是人體中含量最多的物質(zhì)(部分反應物、生成物及反應條件已略去,“-”表示反應關(guān)系“->”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系).請回答:
(1)寫出A.D的化學式:AO2  DHNO3或H2SO4
(2)寫出C與E的化學方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
(3)圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應未涉及的基本反應類型是置換反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.化學與生活密切相關(guān),結(jié)合所學化學知識回答問題.
(1)“人是鐵,飯是鋼”,同時也要注意營養(yǎng)均衡,六大營養(yǎng)素包括蛋白質(zhì)、糖類、油脂、無機鹽、維生素和水;老年人若患骨質(zhì)疏松癥需補充鈣元素
(2)人類向大自然提取量最大的金屬是鐵.鐵在氧氣中可以燃燒,其反應的化學方程式為3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4.工業(yè)上用一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

14.甲酸(HCOOH)和乙酸都是有機酸,且都是無色、有刺激性氣味的液體,有腐蝕性.
(1)若證明甲酸具有酸性,可選用的指示劑是紫色石蕊試液;可用pH試紙來粗略測出其酸度.
(2)利用濃硫酸的脫水性,將甲酸和濃硫酸混合加熱,甲酸脫水后會轉(zhuǎn)變成一氧化碳和水.
(3)乙酸中碳、氫、氧的質(zhì)量比為6:1:8;乙酸與鹽酸化學性質(zhì)相似,能與氫氧化鈉溶液反應,該反應所屬的基本反應類型是復分解反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.實驗室制取氣體所需裝置如圖所示.

(1)實驗儀器a、b的名稱是a長頸漏斗、b集氣瓶.
(2)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時,所選用的發(fā)生裝置是B(填序號),其反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)檢驗二氧化碳已收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅,證明二氧化碳已滿.
(4)長頸漏斗末端位于液面下的原因是防止生成的氣體從長頸漏斗逸出.
(5)欲使用高錳酸鉀制取氧氣,應選擇的發(fā)生裝置是A(填字母),反應原理用化學方程式表示為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;為防止高錳酸鉀粉末進入導管,應采取的措施是試管口放一團棉花;若使用C裝置收集氧氣,實驗結(jié)束時,應先從水槽中移出導氣管,再熄滅酒精燈,原因是防止水倒吸造成試管炸裂.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)在pH=1的無色溶液中能大量共存的是( 。
A.NaCl、KNO3、(NH42SO4B.HCl、AgNO3、Na2SO4
C.CuCl2、Fe2(SO43、NaNO3D.NaCl、K2CO3、NaOH

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

18.如圖為鈮在元素周期表中的信息,下列說法正確的是(  )
A.該元素的相對原子質(zhì)量為92.91B.該元素的一個原子中有41個中子
C.該元素有41個質(zhì)子D.該元素為非金屬元素

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.海水是巨大的資源寶庫.

Ⅰ、福建籍化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法,以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料制取純堿.純堿與氯化鈉的溶解度曲線如圖1所示.
(1)侯氏制堿法制得的純堿的化學式是Na2CO3
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(3)純堿樣品中含少量的氯化鈉,可用降溫結(jié)晶的方法,獲得較純凈的純堿.
Ⅱ、如圖2是某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液,請回答下列問題:
(1)寫出粗鹽提純過程的操作①、②和③的名稱溶解、過濾和蒸發(fā)結(jié)晶.
(2)操作①②③中都用到的一種玻璃儀器名稱是玻璃棒,它在操作③中的作用是攪拌,使液體受熱均勻,防止液滴飛濺.
(3)如圖3是某同學提純出來的精鹽配制NaCl溶液的部分實驗操作示意圖.請記錄數(shù)據(jù):NaCl的質(zhì)量是16.4g,若該同學要配得質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液,則需要水的體積是65.6ml(水的密度為1g/ml).
若測得所配溶液的質(zhì)量分數(shù)小于20%,請分析可能的原因沒有過濾干凈氯化鈉中還有泥沙,過濾時濾紙破損或加水時仰視.
(4)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù)為15%-20%的氯化鈉溶液來選種.選種進行一段時間后,農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都有所減少,他取出50g氯化鈉溶液,加入過量的AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,計算這時候氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 
(化學方程式為AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓ )

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計了如下實驗方案.結(jié)合實驗方案回答下列問題:

(1)步驟①中,金屬X是Fe,加入X過量的原因是:將溶液中的銅離子完全置換出來,該反應的化學方程式為:Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu;(2)步驟②中,加入過量稀硫酸的目的是:使鐵完全反應,除去銅中的鐵;
(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是:加入過量的鐵粉,再過濾,將濾液進行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶體.
(4)若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略,最終所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量> (填“>”、“<”或“=”) 原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量.

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