Question

9．酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)．在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程溶液的pH的變化曲線如圖所示：
（1）要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是②（填序號(hào)）．
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）當(dāng)溶液的PH=7時(shí)，溶液中Na⁺與Cl^-的個(gè)數(shù)比為1：1．

Answer 1

分析 根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可以分析確定操作的過(guò)程，根據(jù)反應(yīng)物鹽酸和氫氧化鈉中和生成水和氯化鈉的過(guò)程，依照書寫規(guī)則書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中Na⁺與Cl^-的個(gè)數(shù)比為1：1進(jìn)行分析．

解答 解：（1）由圖象可知，pH值是從小于7 逐漸的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不斷的加堿，使pH升高，故選：②；
（2）氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水的過(guò)程，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中Na⁺與Cl^-的個(gè)數(shù)比為：1：1．
故答案為：（1）②；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了從圖象的角度對(duì)中和反應(yīng)的正確理解，要學(xué)會(huì)這種數(shù)形結(jié)合的思想．