Question

把5.1g鎂和鋁的合金加入到一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.5gH₂，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述產(chǎn)生的MgCl₂AlCl₃完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則生成的NaCl的質(zhì)量為（ ）
A．12.25g
B．29.25g
C．30.5g
D．20.25g

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題意可知，生成的氯化鈉中的氯元素全部來自于與5.1g合金反應(yīng)所消耗的鹽酸，因此，計(jì)算出所消耗鹽酸中的氯元素質(zhì)量即為最終生成氯化鈉中氯元素質(zhì)量，再利用氯化鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可計(jì)算出最終生成氯化鈉的質(zhì)量．
解答：解：與5.1g鎂鋁合金反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量=0.5g÷=18.25g
18.25gHCl中Cl元素的質(zhì)量=18.25g×=17.75g
含17.75gCl的NaCl的質(zhì)量=17.75g÷=29.25g
故選B
點(diǎn)評(píng)：解決本題的技巧在于發(fā)現(xiàn)最終生成的氯化鈉中氯元素全部來自于與鎂鋁合金發(fā)生反應(yīng)的鹽酸，這樣就把看似無法解決的化學(xué)方程式的計(jì)算轉(zhuǎn)變?yōu)楦鶕?jù)化學(xué)式的計(jì)算，從而巧妙地解決問題．