3．下列符號中，錳元素是+6價的是（　�。�
A．Mn02B．MnSO4C．MnO4-D．Mn042-

分析 根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零、根中各元素化合價代數(shù)和等于根的化合價，結(jié)合各選項中的化學式進行解答本題．

解答 解：A、氧元素顯-2價，設(shè)MnO2中錳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價，故錯誤．
B、硫酸根顯-2價，設(shè)MnSO4中錳元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：y+（-2）=0，則y=+2價，故錯誤．
C、高錳酸根離子帶一個單位的負電荷，因此高錳酸根顯-1價，氧元素顯-2價，設(shè)高錳酸根中錳元素的化合價是m，根中各元素化合價代數(shù)和等于根的化合價，可得：m+（-2）×4=-1，則m=+7價，故錯誤．
D、錳酸根離子帶兩個單位的負電荷，因此錳酸根顯-2價，氧元素顯-2價，設(shè)錳酸根中錳元素的化合價是n，根中各元素化合價代數(shù)和等于根的化合價，可得：n+（-2）×4=-1，則n=+6價，故正確．
故選D．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．如圖是實驗室制取常見氣體及檢驗相關(guān)性質(zhì)的裝置圖，據(jù)圖回答問題．

（1）指出圖中儀器X的名稱分液漏斗．
（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，需要選用的發(fā)生裝置是②（填裝置標號），反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）二氧化碳的收集裝置可選用⑤，二氧化碳的檢驗裝置可選用⑥（填裝置標號）．
（4）若用A裝置來做木炭還原氧化銅的實驗時，需要改進的措施是將酒精燈加網(wǎng)罩．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，如圖是教科書中常見的實驗裝置圖，根據(jù)實驗1、實驗2回答下列問題：

（1）實驗1的實驗目的是驗證質(zhì)量守恒定律，當恰好完全反應時錐形瓶中的現(xiàn)象是：溶液由紅色變成無色，反應后托盤天平的讀數(shù)是73.2g；
（2）實驗2中硬質(zhì)質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，該實驗中氣球的作用是緩沖壓力，防止橡皮塞沖出．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．2015年12月鄭州上合會議早餐菜譜中有逍遙鎮(zhèn)胡辣湯，該胡辣湯主要配料有：羊肉、面粉、粉條、海帶絲、木耳等，其中富含蛋白質(zhì)的是羊肉；多食海帶絲能補充碘元素，碘是人體必需的微量元素，若人體缺碘易患甲狀腺腫大．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．實驗室可以加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH3）．

（1）制取氨氣應選用的一套裝置為A和D（填字母代號）．
（2）氨氣極易溶于水，氨水顯堿性，則如圖F實驗可觀察到什么現(xiàn)象？
（3）氨氣與酸反應生成銨鹽，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時，有大量白煙產(chǎn)生，而改用濃硫酸時卻無此現(xiàn)象．原因濃鹽酸、氨氣具有揮發(fā)性，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子和濃氨水揮發(fā)出的氨氣因分子不斷的運動相互接觸，發(fā)生化學反應，生成氯化銨白色固體，但是濃硫酸沒有揮發(fā)性．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖示的實驗操作正確的是（　�。�
A．
過濾		B．
稀釋濃硫酸		C．
測溶液pH		D．
配制氯化鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（　�。�
A．t2℃時，甲的溶解度為50g
B．t2℃時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液
C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D．t2℃時，各100g飽和溶液降溫至t1℃，析出固體甲多于乙

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．水是重要資源，下列說法正確的是（　�。�
A．過濾或加熱均能使硬水轉(zhuǎn)化為軟水
B．活性炭的吸附作用可使海水轉(zhuǎn)化為淡水
C．液態(tài)水變成水蒸氣，分子間間隔增大
D．電解水得到的H2和O2質(zhì)量比為2：1

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應的快慢，某化學興趣小組做了如下的探究實驗：
（1）鋁與稀硫酸反應的化學方程式為2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）x=5mL，實驗過程中，可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度．
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應更加劇烈，同學們提出了以下猜想：
  猜想一：試管Ⅰ中氯離子對反應起了促進作用；
  猜想二：試管Ⅱ中硫酸根離子對反應起了阻礙作用；
  猜想三：以上兩種猜想同時成立．
為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量C（填序號），向試管Ⅱ中加入少量B（填序號），作對比試驗．
A、硫酸銅  B、氯化鈉  C、硫酸鈉   D、濃鹽酸
（4）通過（3）中的對比試驗，觀察到試管Ⅰ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則猜想一成立．

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