Question

【題目】氫氧化鈉是實驗室常用的一種化學藥品。

（1）制取少量氫氧化鈉可以用下面的流程:

①寫出步驟②的化學方程式__________________。

②氫氧化鈉有很強的腐蝕性，如果不小心沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂________________（填序號）。

A 硼酸溶液

B 3-5%的碳酸氫鈉溶液

C 稀硫酸

D 石灰水

（2）室溫下，小雪同學將10%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入到100g硫酸銅溶液中。當?shù)稳霘溲趸�鈉溶液80g時，恰好完全反應。

①滴加過程中產生的明顯現(xiàn)象_________________。

②加氫氧化鈉溶液至40g時，溶液里含有的溶質為__________________（寫化學式）。

③求硫酸銅溶液的質量分數(shù)________________。

Answer 1

【答案】 A 產生藍色沉淀 CuSO4 、Na2SO4 16%。

【解析】

（1）①步驟②中氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式CaO+ H2O= Ca(OH)2；

②氫氧化鈉有很強的腐蝕性，如果不小心沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂酸性物質，將殘留的氫氧化鈉中和掉：

A、 硼酸溶液能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，且硼酸沒有腐蝕性，將殘留氫氧化鈉反應掉；

B、3-5%的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液不反應，且溶液也呈堿性，會加重腐蝕性；

C、稀硫酸能與氫氧化鈉反應，但硫酸本身也有較強的腐蝕性；

D、石灰水不與氫氧化鈉反應，且本身也有較強的腐蝕性；故選A；

（2）①氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，滴加過程中產生的明顯現(xiàn)象產生藍色沉淀；

②加氫氧化鈉溶液至40g時，溶液里含有的溶質硫酸銅有剩余，溶液中的溶質為剩余的硫酸銅和生成的硫酸鈉；

③設溶液中硫酸銅的質量為x

x=16g

硫酸銅溶液的質量分數(shù)。