一塊含有鐵銹Fe2O3的鐵片，質量為3.0 g，與25 g稀硫酸恰好完全反應，生成0.1 g　H2．試計算：

(1)含有鐵銹的鐵片中鐵的質量分數(shù)是多少？

(2)稀硫酸中H2SO4的質量分數(shù)是多少？

答案：（1）解：設未生銹的鐵質量為x

Fe+2HCl====FeCl2＋H2↑

56                 2

x                 0.1 g

56∶2=x∶0.1 g

x==2.8 g，

鐵片中單質鐵的質量分數(shù)是：×100％=93.3%

（2）設原鐵片中鐵的質量為X,與鐵反應的H2SO4質量為Y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
X Y 0.1g
X=2.8g Y=4.9g
Fe2O3的質量為0.2g
在算出與三氧化二鐵反應的H2SO4質量為0.3675g
H2SO4%=21%


練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：黃岡題庫·練考新課堂　九年級化學(上、下) 題型：038

有一塊含有鐵銹Fe2O3的鐵片10.0克，將其與足量的稀硫酸充分反應，得到0.3克氫氣(Fe2O3與稀硫酸反應不產生氫氣)．

試計算：

①Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)；

②鐵片中Fe2O3的質量；

③鐵片中鐵元素的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2008年廣東省廣州市初中畢業(yè)升學統(tǒng)一考試、化學試卷 題型：043

選擇“CO”、“CO2”或“稀HCl”填空，并寫出有關反應的化學方程式．

(1)能夠與氫氧化鈉反應的是________，反應的化學方程式是________．

(2)能夠把鐵從鐵礦石(Fe2O3)里還原出來的是________，反應的化學方程式___________________．

(3)能夠除去鐵制品表面的鐵銹(Fe2O3)的是________，反應的化學方程式是___________________．

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科目：初中化學 來源：同步題 題型：計算題

用15.5mL 稀鹽酸恰好能溶解4.24g 帶鐵銹(Fe2O3) 的鐵片，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.616L ，向反應后的溶液中滴入少量的KSCN 溶液不顯紅色。
(1) 求鹽酸的物質的量濃度。
(2) 鐵片里鐵單質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：廣東省中考真題 題型：填空題

選擇“CO”、“CO2”或“稀HCl”填空，并寫出有關反應的化學方程式。
(1)能夠與氫氧化鈉反應的是___________，反應的化學方程式是___________________。
(2)能夠把鐵從鐵礦石(Fe2O3)里還原出來的是___________，反應的化學方程式_______。
(3)能夠除去鐵制品表面的鐵銹(Fe2O3)的是___________，反應的化學方程式是_______。

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