19．某硫酸鈉樣品中含有少量的氯化鈉．取15克該樣品于燒杯中，加入50克水完全溶解．向燒杯中加入208.3克氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)過(guò)濾、干燥，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為23.3克，請(qǐng)計(jì)算：
（1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）若該濾液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量．

分析 氯化鈉不能和氯化鋇反應(yīng)，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，完全反應(yīng)過(guò)濾、干燥，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為23.3g，該固體是硫酸鋇，根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算硫酸鈉質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
根據(jù)濾液質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算需要蒸發(fā)的水的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
            142      233         117
              x        23.3g        y
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$，
x=14.2g，y=11.7g，
硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：15g-14.2g=0.8g，
答：硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量是0.8g．
（2）設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為z，
濾液中氯化鈉質(zhì)量為：0.8g+11.7g=12.5g，
蒸發(fā)水后溶液質(zhì)量為：15g+50g+208.3g-23.3g-z=250g-z，
根據(jù)題意有：$\frac{12.5g}{250g-z}$×100%=10%，
z=125g，
答：若該濾液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是125g．

點(diǎn)評(píng) 計(jì)算濾液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量時(shí)，要注意氯化鈉質(zhì)量是原樣品中氯化鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量之和．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．我國(guó)鐵路已進(jìn)入“高鐵”時(shí)代，為將短軌連成長(zhǎng)軌，常用下列反應(yīng)進(jìn)行焊接：
8Al+3X $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，該反應(yīng)發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進(jìn)行，方便野外操作．回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為Fe3O4；
（2）該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是用來(lái)表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖．圖中○和●分別表示兩種元素的原子，仔細(xì)觀察如圖，回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)屬于單質(zhì)（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）．
（2）A、B、C為初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，寫出符合該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為化合反應(yīng)
（3）據(jù)上述示意圖，你能得到哪些化學(xué)變化的信息？（請(qǐng)寫一條）在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分等．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．兩個(gè)同學(xué)在家中做了如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：在A、B、C． D四個(gè)燒杯的水中加入食鹽（每勺食鹽質(zhì)量均為5g），待食鹽完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是A與B（填序號(hào)，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為2：1的是D與A（B）．完全溶解后，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有17.1%的Al2（SO4）3溶液，請(qǐng)按要求回答：
（1）200g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為34.2g．
（2）已知：向Al2（SO4）3溶液 中加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)為
Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4，第二步反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O．偏鋁酸鈉易溶于水．則200g上述溶液與10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）向上述溶液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液并不斷攪拌．請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出沉淀質(zhì)量的變化曲線．
（4）另取17.1%的Al2（SO4）3溶液邊攪拌邊加入10%的氫氧化鈉溶液，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量如表：
物質(zhì)Al2（SO4）3NaOHNa2SO4XAl（OH）3H2O
質(zhì)量/g34.228.042.68.2a3.6
則a=7.8．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+7NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+NaAlO2+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鈦被稱為“21世紀(jì)的金屬”，其比強(qiáng)度位于金屬之首．工業(yè)上常用金紅石（主要成分TiO2）為主要原料制取金屬鈦，其流程如下圖：

已知：反應(yīng)①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO②TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;Ar.550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來(lái)制造人造骨骼
B．反應(yīng)②屬于四大基本反應(yīng)類型
C．反應(yīng)①中C作氧化劑
D．Ar在反應(yīng)中起到保護(hù)氣的作用

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬．下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中看到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色．
（4）D中反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，既可以與CaO反應(yīng)，又可以與CO2反應(yīng)的是（　�。�
A．稀鹽酸B．水C．碳酸鈣D．氫氧化鈉固體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．在鐵制品表面鍍鋅可防銹
B．地殼中鐵元素含量排在第四位
C．金屬具有金屬光澤，常溫下金屬都是固體
D．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高

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