海南四周環(huán)海,海洋資源極為豐富.從海水中提取鎂的第一步反應的化學方程式為MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
現(xiàn)有海水樣品(含NaCl、MgCl2、CaCl2)1000g,加入足量澄清石灰水,充分反應后得沉淀5.8g.求海水樣品中MgCl2的質量分數(shù).(請寫出計算過程)
設生成5.8g Mg(OH)2需MgCl2的質量為x
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
95                 58
x                  5.8g               
95
x
=
58
5.8g

解得:x=9.5g      
所以MgCl2的質量分數(shù)為=
9.5g
1000g
×100%═0.95% 
答:海水中MgCl2的質量分數(shù)為0.95%.
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