Question

10．25g石灰石與146g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）反應(yīng)后殘余物質(zhì)量為162.2g．
求：①生成二氧化碳的質(zhì)量；
②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管中質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：①由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為25g+146g-162.2g=8.8g；
②設(shè)原石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
 x=20g
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．            
答：①反應(yīng)中生成的CO₂質(zhì)量為8.8g．
②石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．