Question

13．用如圖常用實驗裝置制取常見的氣體，并進行相應性質實驗．
實驗一：實驗室中可用KClO₃在MnO₂催化下受熱分解制取氧氣，完全反應后對混合物進行
分離回收并進行相關性質實驗，實驗操作如圖所示（MnO₂難溶于水）．
（1）寫出圖A中發(fā)生反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）圖B操作的名稱是溶解，圖C操作中的一處明顯錯誤是漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁，圖D操作中，當看到有大量固體析出時停止加熱．
實驗二：
（1）若用圖1裝置制取二氧化碳氣體，為了便于控制反應隨時發(fā)生和停止，多孔隔板合適的
位置是a處（選填“a”、“b”或“c”），不適宜用作多孔隔板的材料是A．
A．鐵             B．塑料C．銅片D．石墨
（2）用圖1裝置制取并收集兩試管CO₂氣體，分別倒扣入圖2盛有等體積NaOH溶液和水的 燒杯中，該組對比實驗產生的現象說明CO₂能與NaOH發(fā)生反應．
（3）為了進一步探究CO₂與NaOH溶液的反應，取圖2甲燒杯實驗后的溶液于圖3（A～D）四支試管中，分別滴入四種不同類別的試劑，B中加入的是足量稀HCl或稀HNO₃或稀H₂SO₄．四種方案中不合理的是A（填字母），理由是NaOH、Na₂CO₃溶液均顯堿性．

Answer 1

分析 圖B操作的名稱是溶解，圖C操作中的一處明顯錯誤是：漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁；圖D操作中，當看到有大量固體析出時停止加熱；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．用圖1裝置制取并收集兩試管CO₂氣體，分別倒扣入圖2盛有等體積NaOH溶液和水的 燒杯中，該組對比實驗產生的現象說明：CO₂能與NaOH發(fā)生反應；圖3（A～D）四支試管中，分別滴入四種不同類別的試劑，B中加入的是酸，四種方案中不合理的是酚酞，理由是NaOH、Na₂CO₃溶液均顯堿性．

解答 解：實驗一：
（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）圖B操作的名稱是溶解，圖C操作中的一處明顯錯誤是：漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁；圖D操作中，當看到有大量固體析出時停止加熱，利用余溫蒸發(fā)；故答案為：溶解；漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁；有大量固體析出；
實驗二：
（1）若用圖1裝置制取二氧化碳氣體，為了便于控制反應隨時發(fā)生和停止，多孔隔板合適的位置是a處，不適宜用作多孔隔板的材料是鐵，因為鐵與鹽酸反應；故答案為：a；A；
（2）用圖1裝置制取并收集兩試管CO₂氣體，分別倒扣入圖2盛有等體積NaOH溶液和水的 燒杯中，該組對比實驗產生的現象說明：CO₂能與NaOH發(fā)生反應；故答案為：CO₂能與NaOH發(fā)生反應；
（3）圖3（A～D）四支試管中，分別滴入四種不同類別的試劑，B中加入的是酸，四種方案中不合理的是酚酞，理由是NaOH、Na₂CO₃溶液均顯堿性；故答案為：足量稀HCl或稀HNO₃或稀H₂SO₄；A；NaOH、Na₂CO₃溶液均顯堿性；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、過濾、蒸發(fā)、和實驗探究等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．