下列敘述中,不符合質(zhì)量守恒定律的是( �。�
A、蠟燭燃燒后的余燼所剩無盡
B、50g水和50g酒精混合,總質(zhì)量為100g
C、取10克石灰石于燒杯中再向其中加入50克稀鹽酸恰好完全反應,反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克
D、12g鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量為20g比鎂帶質(zhì)量增加了
考點:質(zhì)量守恒定律及其應用
專題:化學用語和質(zhì)量守恒定律
分析:化學反應遵循質(zhì)量守恒定律,即化學反應遵循質(zhì)量守恒定律,即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和.
解答:解:A、蠟燭燃燒遵循質(zhì)量守恒定律,燃燒后的余燼所剩無幾,是因為還生成了二氧化碳和水,該選項符合質(zhì)量守恒定律;
B、50g水和50g酒精混合時沒有發(fā)生化學反應,不適用質(zhì)量守恒定律,該選項不能用質(zhì)量守恒定律解釋;
C、石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,遵循質(zhì)量守恒定律,之所以質(zhì)量減少,是因為生成了二氧化碳氣體的緣故,該選項符合質(zhì)量守恒定律;
D、鎂燃燒生成氧化鎂,遵循質(zhì)量守恒定律,之所以質(zhì)量增加,是因為空氣中的氧氣參加了反應,該選項符合質(zhì)量守恒定律.
故選:B.
點評:只要是化學反應,都遵循質(zhì)量守恒定律,只要沒有發(fā)生化學反應,就不能用質(zhì)量守恒定律解釋.
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