Question

13．請用“＜”、“＞”或“=”填空：
（1）硬度：生鐵＞純鐵      
（2）溶解度：80℃石灰水＜20℃石灰水
（3）凝固點：食鹽水＜蒸餾水     
（4）含氫量：醋酸（C₂H₄O₂）=尿素[CO（NH₂）₂]．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的硬度大進行解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度受溫度的影響情況來分析；
（3）根據(jù)影響晶體凝固點高低的因素進行解答；
（4）根據(jù)兩物質(zhì)的化學式，由組成元素的質(zhì)量分數(shù)計算公式，計算出兩物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)進行解答．

解答 解：（1）生鐵是鐵的合金，硬度比純鐵大；故填：＜；
（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度和升高而減小，20℃氫氧化鈣的溶解度大于80℃氫氧化鈣的溶解度；故填：＜；
（3）形成溶液后，沸點升高，凝固點降低，因此，食鹽水的凝固點比蒸餾水的凝固點低；故填：＜；
（4）醋酸（C₂H₄O₂）中H元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1×4}{12×2+1×4+16×2}$×100%=6.7%；尿素[CO（NH₂）₂]中H元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1×4}{12+16+4+28}$×100%=6.7%，因此，兩物質(zhì)中含氫量相等；
故填：=．
故答案為：（（1）＞；（2）＜；（3）＜；（4）=．

點評 此題考查知識點較多，綜合性較強，可依據(jù)已有的知識進行解答．