【題目】寫出下列反應的化學方程式,并回答問題:① 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應 , 產生沉淀
② 實驗室制氫氣 , 此反應屬于(填基本反應類型)
③ 曾青得鐵則化為銅 , 實驗現(xiàn)象
④ 鎂帶在空氣中燃燒 , 實驗中用(填儀器名稱)夾持鎂條
【答案】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;藍色;Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑;置換反應;CuSO4+Fe=Cu+ FeSO4;溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,鐵表面有紅色物質析出;2Mg+O2 2MgO;坩堝鉗
【解析】硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應產生藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉,方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;實驗室常用鋅與硫酸或鹽酸反應制取氫氣,該反應反應物生成物都是一種單質和一種化合物,屬于置換反應; 曾青得鐵則化為銅是鐵與硫酸銅溶液的反應,方程式為CuSO4+Fe=Cu+ FeSO4,該反應現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,鐵表面有紅色物質析出;鎂帶在空氣中燃燒是鎂與氧氣點燃條件下生成氧化鎂,在進行實驗時,鎂條應用坩堝鉗夾持。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識,掌握注意:a、配平 b、條件 c、箭號.
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【題目】某同學用pH試紙測定日常生活中的一些液體的pH.他的實驗記錄一定錯誤的是( )
A. 肥皂水pH=10 B. 純堿溶液pH=11 C. 橘子汁pH=4 D. 食醋pH=7
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【題目】下列關于化學試劑用量的說法不正確的是( 。
A. 取用固體時,如果沒有說明用量一般取1g~2g
B. 洗滌實驗用過的試管時,每次注入1/2試管水,振蕩后倒掉
C. 取用液體時,如果沒有說明用量,液體一般取1mL~2mL
D. 使用酒精燈時,酒精燈內的酒精不超過容積的三分之二
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【題目】下列關于分子、原子的敘述中,不正確的是( 。
A. 分子是由原子構成的
B. 化學變化中,原子是最小的微粒
C. 分子可以再分,而原子不可再分
D. 化學反應的本質是分子的破裂,原子的重新組合
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【題目】有關水的敘述中正確的是( )
①兩個氫元素和一個氧元素組成水
②水由兩個氫原子和一個氧原子構成
③水分子中含有兩個氫元素和一個氧元素
④每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成
⑤水由氫元素和氧元素組成。
A. ①②B. ③④C. ④⑤D. ②④
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【題目】某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗,對固體產物成分等進行探究!驹O計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末,實驗裝置如下圖。
【進行實驗】該小組按上述實驗設計,在一定溫度下進行了實驗,測得下列數據:
①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g(玻璃管的質量為60.0g)
②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g(冷卻到室溫稱量)
【分析與討論】本實驗中,玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏P∶魍瑢W認為該黑色固體全部是鐵,但小華同學提出了質疑,于是大家提出查閱資料。
【查閱資料】
① C O還原Fe2O3的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關
② CO還原Fe2O3的實驗過程中固體產物可能有Fe3 O4、FeO、Fe
③ NaOH溶液與石灰水相似,能吸收CO2 , 但不變渾濁
④
物質性質 | 四氧化三鐵 | 氧化亞鐵 | 氧化鐵 | 鐵粉 |
顏色 | 黑色 | 黑色 | 紅色 | 黑色 |
能否被磁鐵吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
【實驗與猜想】
(1)該小組同學將反應后的黑色固體研磨后,再用磁鐵吸引,發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引,則該黑色固體粉末中不可能含有 和
(2)進行猜想:黑色固體粉末可能a.全部為鐵粉;b.;c.
(3)【得出結論】通過實驗中獲得的數據進行計算,得出黑色固體粉末為(寫名稱)。
(4)【反思與評價】一氧化碳還原氧化鐵的實驗中,若要得到鐵可適當提高反應溫度。
實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置,其作用有。
A.收集CO
B.吸收CO2
C.檢驗CO2
(5)【實踐應用】小明和他的同學想測定某赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數。用CO與10g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質不參與反應),并將生成的氣體用足量的NaOH溶液完全吸收,該溶液總質量與反應時間的變化關系如下圖。
上述反應產生CO2的質量為g;
(6)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。(需要有計算過程)
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【題目】下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題:
(1)指出圖中標有數字的儀器名稱:
①;②。
(2)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應選用(填字母標號,下同)發(fā)生裝置,寫出該反應的化學方程式;若要收集較為純凈的氧氣最好選用裝置。
(3)F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置。若將F裝置內裝滿水,再連接量筒,就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積,則氣體應從(填“a”或“b”)進入F中。
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