Question

氫化鋰（LiH）是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：LiH+H₂O=LiOH+H₂．則下列敘述不正確的是

1. A.
   LiH中的氫離子與氦原子的電子排布相同
2. B.
   LiH能電離出H⁺
3. C.
   LiH能使無色酚酞試液變紅
4. D.
   LiH溶于水后溶液呈堿性

Answer 1

B
分析：A、LiH中的氫顯-1價，核外有兩個電子；
B、LiH能電離出H^-
C、LiH溶于水生成堿性物質(zhì)，能使無色酚酞試液變紅；
D、LiH溶于水生成堿性物質(zhì)．
解答：A、LiH中的氫離子顯-1價，核外有兩個電子，故與氦原子的電子排布相同，說法正確；
B、LiH中Li顯+1價，氫顯-1價．應(yīng)該電離出H^-，故說法錯誤；
C、LiH溶于水生成堿性物質(zhì)，能使無色酚酞試液變紅．故C說法正確；
D、LiH溶于水生成LiOH是堿性物質(zhì)，故溶液呈堿性，說法正確．
故選B．
點評：本題主要是考查學(xué)生根據(jù)核外電子排布進行判斷原子得失電子的能力和判斷溶液酸堿性的能力．