Question

16．實驗室有一瓶標簽被腐蝕的稀硫酸，為了測定該溶液中溶質的質量分數，在燒杯中配制16g 10%的氫氧化鈉溶液，然后往燒杯中滴加該稀硫酸，反應過程中溶液的pH與滴入的稀硫酸質量關系如圖所示．（2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；得數保留小數點后2位）
（1）配制16g 10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質量為14.4g．
（2）該稀硫酸的溶質質量分數（要求：根據化學方程式計算，并寫出計算過程）．
（3）當滴入4g稀硫酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量．

Answer 1

分析 （1）根據溶液中溶質質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數，由所要配制溶液的質量與質量分數計算配制所需要溶質質量、溶劑質量；
（2）根據氫氧化鈉的質量結合化學方程式計算硫酸的質量，進而計算稀硫酸的溶質質量分數；
（3）根據質量守恒定律分析．

解答 解：（1）需要氫氧化鈉固體的質量16g×10%=1.6g；需要水的質量為16g-1.6g=14.4g；
（2）設與16g 10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應的硫酸的質量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
1.6g   x
$\frac{80}{1.6g}$=$\frac{98}{x}$
x=1.96g
該稀硫酸的溶質質量分數$\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%
答：該稀硫酸的溶質質量分數19.6%
（3）根據質量守恒定律，鈉元素的質量在反應過程中不變
1.6g×$\frac{23}{40}$×100%=0.92g
答：鈉元素的質量0.92g
故答案為：（1）14.4；（2）19.6%；（3）0.92g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性