Question

20．（1）某物質(zhì)在空氣中燃燒，生成水和二氧化硫，則該物質(zhì)中一定含有S、H元素（寫元素符號，下同），可能含有O元素．
（2）用氯酸鈉（NaClO₃）與濃鹽酸（HCl）反應可制取防疫工作中消毒劑，其反應的化學方程式為：2NaClO₃+4HCl=2X↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl，則Ⅹ物質(zhì)的化學式為ClO₂，你推斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，Ⅹ物質(zhì)的名稱為二氧化氯．
（3）把28.7g氧化汞放在試管里加熱，直到氧化汞完全分解為止，冷卻后稱得反應后剩余的物質(zhì)的質(zhì)量為21.1g，則生成氧氣的質(zhì)量是7.6g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應前后元素的種類沒有改變來推斷；
（2）化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
（3）反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氧氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成物二氧化硫、水中含有S，H，O元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應物中也一定含有這三種元素．物質(zhì)在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反應，氧氣由O元素組成，則S，H定是從某物質(zhì)中來，而某物質(zhì)中也可能含有O元素．
故答案為：S、H；O；
（2）反應前鈉原子是2個，反應后是2個；
反應前氯原子是6個，反應后4個；其中2個包含在2X中；
反應前氧原子是6個，反應后是2個，其中4個包含在2X中；
反應前氫原子是4個，反應后是4個；
由分析可知，每個X中含有2個氧原子和1個氯原子，是二氧化氯，化學式是ClO₂．
故填：ClO₂；質(zhì)量守恒定律；二氧化氯；
（3）反應生成氧氣的質(zhì)量為：28.7g-21.1g=7.6g，故填：7.6g．

點評 本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力；化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．