Question

【題目】歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，某同學用圖 1 總結(jié)了 NaOH 的四條化學性質(zhì)（即 NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生化學反應）。

（1）為了驗證圖 1 中反應①，將無色酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液變成__________色。

（2）依據(jù)圖 1 中反應②寫出 NaOH 在空氣中變質(zhì)的化學方程式：_____ ，說明 NaOH 必須密封保存。

（3）圖 2 從微觀的角度說明了反應③酸堿中和反應發(fā)生的實質(zhì)是____________。

（4）圖 2 實驗過程中溶液的溫度、溶液 pH 變化曲線如圖 3、圖 4 所示，回答下列問題：

①當圖 2 中兩種溶液恰好完全反應時，對應的是圖 3 中的______點（填“A”“B”或“C”）， 圖 4 中的______點（填“a”“b”或“c”）。

②圖 4 中的 c 點溶液呈 __________ 性，此時溶液中含有的陽離子是 _____________填離子符號）。

Answer 1

【答案】紅 氫離子和氫氧根離子反應生成水分子 B b 酸 Na+ 、H+

【解析】

（1）NaOH 溶液呈堿性，遇無色酚酞溶液，溶液變成紅色。

（2）NaOH在空氣中變質(zhì)是因為吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉和水，化學方程式為：。

（3）從微觀的角度認識酸堿中和反應發(fā)生的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應生成水分子。

（4）①酸堿中和反應屬于放熱反應，當兩種溶液恰好完全反應時，放熱量最大，溫度最高，故選圖 3 中的B點；當兩種溶液恰好完全反應時，溶液呈中性，pH=7，故選圖 4 中的b點。

②由圖 4可知，c 點溶液pH小于7，溶液呈酸性；此時溶液中含有反應生成的硫酸鈉和過量的稀硫酸，則溶液中含有的陽離子是Na+ 、H+。