過量的鐵粉與一定量的硫酸銅溶液充分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下的不溶物是
鐵和銅
鐵和銅
溶液是
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
．
分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，并且金屬越靠前置換能力越強(qiáng)．
解答：解：由金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用可知，在硫酸銅溶液中，加入過量的鐵粉，鐵能將硫酸銅中的銅全部置換出來，鐵還有剩余，留在濾紙上的物質(zhì)是銅和鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵．
故答案為：鐵和銅；硫酸亞鐵．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

13、現(xiàn)有含硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銀的混合廢液．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與．
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【交流表達(dá)】
（1）小明通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是
溶液顯藍(lán)色
．
（2）小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：
鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（或反應(yīng)生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反應(yīng)）
．
【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．用pH試紙測定溶液pH的方法：
將待測液滴到試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定pH
．
（2小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論．小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成
．
通過分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
【拓展應(yīng)用】
（1）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的
鐵片（或Fe、鐵粉、鐵絲等）
．
寫出該反應(yīng)過程中的一個(gè)化學(xué)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）
．
（2）反應(yīng)完全后，過濾，濾渣中物質(zhì)為
鐵和銅（或Fe和Cu）
，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

35、在探究氯化鋅與氯化銅的混合溶液中金屬成分含量時(shí)，某同學(xué)在一定量該混合物中加入過量的鐵粉，待充分反應(yīng)后進(jìn)行過濾，濾紙上得到了一定量的固體物質(zhì)，濾出的液體物質(zhì)備用．他分析該固體可能有下列幾種組成，你認(rèn)為最有可能的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有含硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銀的混合廢液．下列有關(guān)說法正確的是


  1. A.
    若要回收銀，較為經(jīng)濟(jì)合理的方案是向廢液中加稍過量的鐵粉，過濾后向?yàn)V渣中加過量鹽酸
  2. B.
    若向廢液中加入過量的鋅粉，先置換出來的是鐵
  3. C.
    若向廢液中加入一定量鋅粉充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定無現(xiàn)象
  4. D.
    若向廢液中加入一定量鋅粉充分反應(yīng)后過濾，濾液與原溶液相比，質(zhì)量一定減小

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