Question

14．硫酸工業(yè)通過(guò)高溫下黃鐵礦（主要成分是FeS₂）與氧氣反應(yīng)制取二氧化硫，同時(shí)生成三氧化二鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，該反應(yīng)中，二氧化硫與三氧化二鐵的質(zhì)量比為8：5，現(xiàn)有120kg FeS₂充分緞燒后可得二氧化硫的質(zhì)量為128kg，若其中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，所得單質(zhì)鐵的質(zhì)量為56kg．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，硫鐵礦主要含F(xiàn)eS，在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行分析解答．

解答 解：硫鐵礦主要含F(xiàn)eS，在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．由化學(xué)方程式可知，二氧化硫與三氧化二鐵的質(zhì)量比為：（64×8）：（160×2）=8：5；
設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量為x，則
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
480                                  512
120kg                                x        
$\frac{480}{512}=\frac{120kg}{x}$
x=128kg；
120kg FeS₂中含鐵元素的質(zhì)量為：120kg×$\frac{56}{120}×100%$=56kg．
故答案為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；8：5；128kg；56kg．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、化學(xué)方程式以及化學(xué)式的計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵．