Question

12．某同學(xué)想要制作“葉脈書簽”，需要100g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，請回答下列問題：
（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉20g．
（2）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管和燒杯
（3）向24g氧化鎂和氧化銅的混合物中加入稀鹽酸至恰好完全溶解，向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液至恰好沉淀完全，過濾、干燥得到沉淀的質(zhì)量為31.2g，則參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為32g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶液的配制過程可以得出所需儀器；
（3）根據(jù)氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)、硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，可以判斷出參加反應(yīng)的氫氧化鈉和固體質(zhì)量增加之間的關(guān)系，進一步可以計算氫氧化鈉的質(zhì)量進行分析．

解答 解：（1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出氫氧化鈉的質(zhì)量為：100g×20%=20g
（2）根據(jù)溶液的配制過程可以知道還需要的玻璃儀器為燒杯；
（3）因為MgO～2NaOH～Mg（OH）₂，固體質(zhì)量增加
       40     80     58          58-40=18
       CuO～2NaOH～Cu（OH）₂，固體質(zhì)量增加
        80    80      98         98-80=18
 即80份質(zhì)量的NaOH參加反應(yīng)時，固體質(zhì)量增加18份，
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
則有$\frac{80}{18}$=$\frac{x}{31.2g-24g}$
x=32g．
故答案為：（1）20；
（2）燒杯；
（3）32g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．