已知，碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，反應(yīng)方程式是：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2若在1L含0.74g氫氧化鈣的澄清石灰水中分別通入下列質(zhì)量的二氧化碳?xì)怏w，那么產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最多的是


  1. A.
    0.22g
  2. B.
    0.50g
  3. C.
    0.60g
  4. D.
    0.88g
B
分析：因?yàn)樘妓徕}與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以要得到最多的碳酸鈣沉淀，需要使通入的二氧化碳恰好與澄清石灰水完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；隨著過(guò)量二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量的增加，沉淀碳酸鈣的質(zhì)量減小，因此，過(guò)量的二氧化碳越多所得到沉淀的質(zhì)量越少．
解答：設(shè)含0.74g氫氧化鈣的澄清石灰水恰好與通入的二氧化碳完全反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣時(shí)消耗二氧化碳的質(zhì)量為x
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
74 44
0.74g x
= x=0.44g
則通入二氧化碳質(zhì)量大于0.44g時(shí)，通入的二氧化碳?xì)怏w越多所得到沉淀碳酸鈣的質(zhì)量越�。�
若通入0.50g二氧化碳時(shí)，將會(huì)有0.50g-0.44g=0.06g二氧化碳與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，則此時(shí)所得沉淀碳酸鈣的質(zhì)量相當(dāng)于通入0.44g-0.06g=0.38g二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)所產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量，應(yīng)大于通入0.22g二氧化碳所得碳酸鈣的質(zhì)量；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及兩個(gè)連續(xù)發(fā)生的反應(yīng)，且后發(fā)生的反應(yīng)要消耗前面反應(yīng)的生成物，這使得對(duì)問(wèn)題的分析變得復(fù)雜；而發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律則可輕松解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

13、如圖是實(shí)驗(yàn)室制取CO2，并驗(yàn)證CO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)組合裝置，根據(jù)裝置解答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①
分液漏斗
  ②
試管

（2）在裝置B中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
紫色石蕊試液逐漸變紅
，相關(guān)的反應(yīng)文字表達(dá)式：
二氧化碳+水→碳酸
．
（3）裝置C通常用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2氣體，其相關(guān)的反應(yīng)文字表達(dá)式為：
二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水
．
（4）裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是：
底面蠟燭先熄滅，然后上面蠟燭再熄滅
，由此現(xiàn)象你獲得的信息是：
二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒且密度比空氣密度大
．
（5）實(shí)驗(yàn)室要制取NO2氣體做分子運(yùn)動(dòng)的演示實(shí)驗(yàn)．已知NO2可用銅片和濃硝酸反應(yīng)制取，同時(shí)生成硝酸銅和水．NO2是一種紅棕色的氣體，密度比空氣密度大，易被氫氧化鈉溶液吸收，能與水反應(yīng)生成硝酸和NO．NO2和NO都有毒，易污染環(huán)境．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可用上圖中的A裝置制取NO2氣體，則儀器①和②中應(yīng)分別裝入的藥品是：①
濃硝酸
  ②
銅片
，
反應(yīng)的文字表達(dá)式為：
銅+濃硝酸→硝酸銅+二氧化氮+水
．
Ⅱ．收集NO2可用如圖1所示的裝置，NO2應(yīng)從
a
端（填“a”或“b”）通入．
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)室通常在收集裝置后還連接一套圖2所示的裝置，你認(rèn)為這套裝置的主要作用是：
吸收二氧化氮，防止其污染空氣
．
Ⅳ．如圖3所示，做分子運(yùn)動(dòng)演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，為縮短演示時(shí)間，NO2最好盛放在
上
（填“上”或“下”）面集氣瓶中，另一瓶是空氣，理由是：
二氧化氮的密度比空氣的密度大
．
抽去玻璃片可看到：
瓶氣體顏色逐漸變淺，下瓶氣體顏色逐漸加深，最后顏色相同
．
Ⅴ．請(qǐng)你說(shuō)出NO2的兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)：
能與水反應(yīng)，有毒
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

24、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開(kāi)展以下探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
【查閱資料】
資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
D
（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：常見(jiàn)干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實(shí)驗(yàn)探究】
小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請(qǐng)你分析：

（1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質(zhì)是
HCl、H2S、和水蒸氣
；
（2）上述裝置中，A是
硫酸銅
溶液，NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性氣體
；
（3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱(chēng)可能是
無(wú)水氯化鈣
；
（4）用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果
偏低
 （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
（5）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：

小明同學(xué)通過(guò)分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確
錯(cuò)誤
（填“正確“或“錯(cuò)誤“），并簡(jiǎn)述理由
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

上課時(shí)，老師拿出兩瓶無(wú)標(biāo)簽的試劑，分別是固體和液體，他各取少量試劑在一支試管中混合，立即產(chǎn)生一種無(wú)色氣體．同學(xué)們對(duì)此氣體展開(kāi)了一系列探究．
（1）針對(duì)該氣體是什么物質(zhì)，如何驗(yàn)證它．實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：
 
猜想 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
該氣體可能
氧氣
氧氣
 將
帶火星的木條伸入試管中
帶火星的木條伸入試管中
            

木條復(fù)燃
木條復(fù)燃
 實(shí)驗(yàn)室制取此氣體反應(yīng)的文字表達(dá)式：
過(guò)氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過(guò)氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
（2）你認(rèn)為制取該氣體，采用的發(fā)生裝置可選取下圖中的
B
B
（填序號(hào)，下同），收集裝置選用
C或E
C或E
，理由是
氧氣密度稍大于空氣或不易溶于水
氧氣密度稍大于空氣或不易溶于水


（3）根據(jù)圖回答問(wèn)題：寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：
a
鐵架臺(tái)
鐵架臺(tái)
 b
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
 c
集氣瓶
集氣瓶

（4）其他同學(xué)猜想產(chǎn)生的無(wú)色氣體還可能是
二氧化碳
二氧化碳
，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體反應(yīng)的文字表達(dá)式是：
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳

（5）實(shí)驗(yàn)室用A裝置加熱高錳酸鉀可以來(lái)制取氧氣，但是要在試管口放置一團(tuán)棉花，其作用是
防止高錳酸鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管
防止高錳酸鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管

該反應(yīng)的文字表達(dá)式是：
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．這個(gè)反應(yīng)屬于
分解
分解
反應(yīng)（填化合或分解）；
（6）實(shí)驗(yàn)室用塊狀固體硫化亞鐵與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：
       硫化亞鐵+硫酸→硫酸亞鐵+硫化氫
已知硫化氫（化學(xué)式為：H2S）氣體密度比空氣大、有毒，能溶于水形成氫硫酸，氫硫酸能與NaOH反應(yīng)．根據(jù)以上事實(shí)推斷：實(shí)驗(yàn)室制取H2S應(yīng)選用的發(fā)生裝置是上圖的
B
B
，收集裝置最好選用F，你猜測(cè)選用該裝置的原因是
硫化氫氣體有毒，能被氫氧化鈉吸收
硫化氫氣體有毒，能被氫氧化鈉吸收
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置可以制取某些氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出帶標(biāo)號(hào)的儀器的名稱(chēng)：A
鐵架臺(tái)
鐵架臺(tái)
；B
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的收集裝置是
（d）
（d）
或
（e）
（e）
，（填標(biāo)號(hào)，下同）寫(xiě)出該反應(yīng)的文字表達(dá)式：
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)鈺r(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的文字表達(dá)式：
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
，檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氣體的方法是
將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則說(shuō)明二氧化碳收集滿了
將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則說(shuō)明二氧化碳收集滿了
．
（4）已知甲烷密度比空氣小，極難溶于水．實(shí)驗(yàn)室可用加熱無(wú)水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來(lái)制取甲烷．請(qǐng)問(wèn)：實(shí)驗(yàn)室制取甲烷應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
（a）
（a）
，收集裝置是
（c）或（e）
（c）或（e）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按照一定依據(jù)把物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的便捷途徑．現(xiàn)有三組物質(zhì)：①金剛石、水銀、金屬鈉、冰；②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳；③食醋、白酒、加碘鹽、純堿．每組中均有一種物質(zhì)所屬類(lèi)別與其他三種不同，這三種物質(zhì)依次是
水
水
、
生石灰
生石灰
、
純堿
純堿
；他們混合后可以發(fā)生反應(yīng)得到一種重要化工原料，其化學(xué)方程式為：
CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
．
（2）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀．為了表示這個(gè)反應(yīng)寫(xiě)出了下列兩個(gè)反應(yīng)方程式：
CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2+H2O
你認(rèn)為哪一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不合理？并簡(jiǎn)述理由．
第一個(gè)反應(yīng)不合理，因?yàn)樯商妓徕}將與鹽酸反應(yīng)
第一個(gè)反應(yīng)不合理，因?yàn)樯商妓徕}將與鹽酸反應(yīng)
．
（3）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)．將白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有紅棕色沉淀生成．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡(jiǎn)述理由．
3Mg（OH）2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe（OH）3↓；因?yàn)镕e（OH）3比Mg（OH）2更難溶
3Mg（OH）2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe（OH）3↓；因?yàn)镕e（OH）3比Mg（OH）2更難溶
．

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