Question

將10.6克碳酸鈉粉末加入到116.4克氯化鈣溶液中，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）．
求：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．
（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
106 117 100
10.6g y x

解得：x=10g y=11.7g
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%
答：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10g．
（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
分析：（1））根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算即可．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算，才能正確解答．