Question

【題目】某白色固體可能由BaCl2、 NaOH 、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種物質組成，某興趣小組的同學為確定該白色固體的成分,進行了如下的實驗探究,請你參與并回答相關問題。

I.初步探究:小青同學設計的實驗過程及現象如下圖所示。

[查閱資料]BaCl2溶液顯中性、碳酸鈉溶液顯堿性。

[初步結論](1)原白色固體中一定有的物質是___________，一定沒有的物質是___________。

(2)R溶液中的溶質一定有__________，一定沒有氯化鋇。

[交流討論]小霞同學認為:無色溶液R變紅色，說明溶液R中含有堿性物質,但不能由此推導出原固體物質中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定 ,需對溶液R繼續(xù)進行探究。為此同學們進行了如下的探究:

I.繼續(xù)探究:

[提出問題]無色溶液R中有氫氧化鈉嗎?

[猜想與假設]猜想一:有NaOH 猜想二:沒有 NaOH

[探究與結論]

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
A.取無色溶液R于試管中，加入過量的氯化鋇溶液,振蕩,靜置	產生白色沉淀	證明溶液R中有___________，并被除盡
B.取實驗步驟A所得上層清液于試管中，加 入____________	___________	猜想一正確

Answer 1

【答案】氯化鋇、碳酸鈉 硫酸鈉 NaCl 碳酸鈉 無色酚酞試液 溶液由無色變?yōu)榧t色

【解析】

將白色固體加水溶解、過濾，得到白色沉淀和無色溶液R，氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，氯化鋇也能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，由此推出，白色固體中一定含有氯化鋇，向白色沉淀中加入足量稀鹽酸，產生氣泡，沉淀全部溶解，碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇與稀鹽酸不反應，由此推出白色沉淀為碳酸鋇，繼而推出白色固體中含有碳酸鈉，向無色溶液R中，加入酚酞試劑，溶液變紅，酚酞遇堿變紅，說明溶液顯堿性，加適量碳酸鈉溶液，無沉淀產生，溶液顯紅色，說明無色溶液R中不含氯化鋇，白色固體中的氯化鋇與碳酸鈉可能完全反應，也可能碳酸鈉過量，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，故無法確定氫氧化鈉是否存在，由圖中信息，無法確定氯化鈉是否存在。

初步結論：（1）由分析可知，原白色固體中一定有的物質是：氯化鋇、碳酸鈉，一定沒有的物質是：硫酸鈉；

（2）氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故無色溶液R中一定含有氯化鈉，由分析可知，無色溶液R中可能含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，一定不含氯化鋇，故填：NaCl；

探究與結論：A、取無色溶液R于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置，產生白色沉淀，說明無色溶液R中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故實驗結論為：證明溶液R中有碳酸鈉，并被除盡；

B、實驗結論為：猜想一正確，故無色溶液R中含有氫氧化鈉， A中已經檢驗出碳酸鈉并除盡，故可取實驗步驟A所得上層清液于試管中，加入無色酚酞試液，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故實驗現象為：溶液由無色變?yōu)榧t色。