Question

小強同學設計了鐵、鎂、銀三種金屬與相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應的實驗，請回答：
（1）三種金屬的活動性由強到弱的順序為________，依據(jù)以上實驗________現(xiàn)象．
（2）請你利用不同原理再設計一個驗證上述三種金屬活動性順序的方案，簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象________
（3）小強還能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如________．

Answer 1

解：（1）把三種金屬如圖放入稀鹽酸中，可觀察到銅不與稀鹽酸反應，而鎂與鹽酸反應明顯比鐵劇烈，據(jù)此可說明Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性依次由強到弱；
（2）根據(jù)三種金屬活動性強弱關系Mg＞Fe＞Cu，可采取把鐵絲分別放入硫酸鎂和硫酸銅溶液，觀察到伸入硫酸鎂溶液中的鐵絲無明顯變化，而伸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)一層紅色金屬，可說明鐵的活動性比鎂弱但比銅強；
（3）使用硫酸銅配制農藥波爾多液時，由于鐵的活動性比銅強可置換出硫酸銅中的銅，因此，不能使用鐵桶進行配制；
故答案為：
（1）鎂＞鐵＞銀；鎂鐵都與鹽酸反應產生氣泡，且鎂比鐵反應劇烈，銀與鹽酸不反應
（2）把鐵絲分別放入硫酸鎂、硫酸銅溶液中，放入硫酸鎂溶液的鐵絲無明顯變化而放入硫酸銅溶液的鐵絲表面出現(xiàn)紅色金屬；
（3）由于鐵的活動性比銅強，可把硫酸銅中銅轉換出來，因此，不能使用鐵桶配制波爾多液．
分析：（1）根據(jù)金屬與稀鹽酸反應時，金屬活動性越強與酸反應越劇烈，通過對比反應的現(xiàn)象可判斷金屬活動性強弱關系；
（2）利用“三取中”的方法，根據(jù)Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱關系，設計驗證三種金屬活動性順序的實驗方案；
（3）舉出生活中金屬與酸或金屬與鹽能發(fā)生反應的事例，并利用金屬活動性順序可以解釋生產生活中的這一現(xiàn)象．
點評：驗證三種金屬活動性強弱關系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．