Question

6．人類生活生產(chǎn)離不開金屬，不僅因?yàn)槠湮锢硇阅軆?yōu)良，還與化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)．

（1）某小組用圖1所示裝置對(duì)鐵生銹的條件進(jìn)行探究.4min后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對(duì)比A、B現(xiàn)象說明：決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是氧氣的濃度．
（2）工業(yè)生產(chǎn)常用10%的稀鹽酸來除鐵銹，寫出除銹的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）在金屬活動(dòng)順序中，金屬位置越靠前，越容易失去電子，Ca、Mg、K三種金屬失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是K、Ca、Mg，如圖2是三種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測金屬失電子能力的強(qiáng)弱與最外層電子數(shù)有關(guān)外，還可能與電子層數(shù)有關(guān)．
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離出某貴重金屬，流程如圖3，
請回答：
a四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
b固體丙中一定含有的金屬是Ag；
c寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
d為了檢驗(yàn)濾液C中的溶質(zhì)成分，向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽離子Ag⁺、Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，對(duì)比A、B兩圖，就是空氣與氧氣的差別；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，它能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（3）熟記金屬活動(dòng)性順序才能解決此題；
（4）根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動(dòng)性的順序及反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)并分析溶液中的成分．

解答 解：
（1）鐵生繡的條件是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，對(duì)比A、B兩圖，就是空氣與氧氣的差別，故答案為：氧氣的濃度；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，它能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）根據(jù)所學(xué)的金屬活動(dòng)性順序和題目的已知條件“在金屬活動(dòng)順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子”，可知Ca、Mg、K三種金屬失去電子能力由強(qiáng)到弱的順序是K、Ca、Mg；據(jù)圖中信息可知，金屬失去電子能力的強(qiáng)弱除與最外層電子數(shù)有關(guān)外，還可能與電子層數(shù)有關(guān)．
Ca、Mg；根據(jù)題目所給的原子結(jié)構(gòu)示意圖，發(fā)現(xiàn)Mg比K、Ca少一個(gè)電子層，故答案為：K、Ca、Mg；電子層數(shù)．
（4）根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鋅的活動(dòng)性比X強(qiáng)，且Xa位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀．因此：
a四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
b固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；
c③中是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應(yīng)的方程式為；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
d向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硝酸銀剩余，故濾液C中一定含有的陽離子是銅和硝酸銀反應(yīng)生成的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子．
故答案為答案：
（1）氧氣的濃度；
（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）K、Ca、Mg；電子層數(shù)；
（4）a：Zn、X、Cu、Ag；b：Ag；c：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；d：Ag⁺、Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng) 此題綜合考查學(xué)生對(duì)金屬有關(guān)知識(shí)的掌握程度，提高分析和解決實(shí)際問題的能力，是中考考試的熱點(diǎn)．