下表是元素周期表的部分信息,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
1 H
2 He
3 Li
4 Be
5B
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne
ll Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
19 K
x Ca
(1)地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是______.
(2)分析上表可發(fā)現(xiàn):每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是______.根據(jù)此規(guī)律,可知圖中x=______.

解:(1)因地殼中含量最多的元素為氧元素,其質(zhì)子數(shù)為8,
由原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù),則原子序數(shù)為8,故答案為:8;
(2)因周期表中元素符號(hào)前的數(shù)字為原子序數(shù),也是原子的質(zhì)子數(shù),
由元素周期表中每一橫行元素從左向右排列可發(fā)現(xiàn)質(zhì)子數(shù)在依次增大,
鈣元素的前面是鉀元素,鉀原子的質(zhì)子數(shù)為19,則鈣原子的質(zhì)子數(shù)為20,
即x為20,故答案為:質(zhì)子數(shù)遞增;20.
分析:(1)根據(jù)地殼中含量最多的元素為氧元素來(lái)分析其原子序數(shù);
(2)根據(jù)元素周期表中每一橫行元素從左向右排列時(shí)數(shù)字的變化及數(shù)字的意義來(lái)分析解答.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí),學(xué)生應(yīng)明確元素周期表中的數(shù)字代表的意義并學(xué)會(huì)尋找規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

23、元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.下表是元素周期表的部分信:
認(rèn)真分析信息,回答:
(1)分析上表規(guī)律,可推知,表中X=
17
;
(2)地殼中含量最多的金屬元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是
13
,該元素的氧化物化學(xué)式為
Al2O3

(3)表示的是(寫粒子符號(hào))
Ca2+

(4)實(shí)驗(yàn)證明:在上表同一橫行中,從左到右,原子失去電子的能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng);同一縱行中,從上到下,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱.則上圖元素中失去電子能力最強(qiáng)的元素原子是
K
(填原子符號(hào),下同),得電子能力最強(qiáng)的元素原子是
F

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?樂(lè)山)元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.下表是元素周期表的部分信:
1H
                    2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
llNa
12Mg
13A1
14Si
15P
16S
XC1
18Ar
19K
20Ca
認(rèn)真分析信息,回答:

(1)地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是
8
8
;

(2)分析上表規(guī)律,可推知,表中X=
17
17
;

(3)表示的是(寫粒子符號(hào))
Ca2+
Ca2+

(4)寫出一個(gè)由1、7、8、16號(hào)四種元素組成的化合物的化學(xué)式
(NH42SO4
(NH42SO4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.下表是元素周期表的部分信:
認(rèn)真分析信息,回答:

(1)地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是
8
8
;
(2)核電荷數(shù)為12元素符號(hào)是
Mg
Mg

(3)分析上表規(guī)律,可推知,表中X=
17
17
;
(4)寫出一個(gè)由1、8號(hào)兩種元素組成的化合物的化學(xué)式
H2O
H2O

(5)元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,寫出X的離子符號(hào)
Cl-
Cl-
;元素 Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  .X與Y形成化合物的化學(xué)式為
MgCl2
MgCl2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.下表是元素周期表的部分信:
認(rèn)真分析信息,回答:

(1)地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是______;
(2)核電荷數(shù)為12元素符號(hào)是______.
(3)分析上表規(guī)律,可推知,表中X=______;
(4)寫出一個(gè)由1、8號(hào)兩種元素組成的化合物的化學(xué)式______.
(5)元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,寫出X的離子符號(hào)______;元素 Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .X與Y形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2008-2009學(xué)年江蘇省南通市如皋市港城九年級(jí)(上)月考化學(xué)試卷(第六、七單元)(解析版) 題型:解答題

元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.下表是元素周期表的部分信:
1  H
  2  He
3  Li
4  Be
 5  B
6  C
7  N
8 O
9  F
10  Ne
11  Na
12  Mg
 13  Al
14  Si
15  P
16  S
X Cl
18  Ar
19  K
20  Ca
      
認(rèn)真分析信息,回答:
(1)分析上表規(guī)律,可推知,表中X=______;
(2)地殼中含量最多的金屬元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是______,該元素的氧化物化學(xué)式為_(kāi)_____.
(3)表示的是(寫粒子符號(hào))______.
(4)實(shí)驗(yàn)證明:在上表同一橫行中,從左到右,原子失去電子的能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng);同一縱行中,從上到下,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱.則上圖元素中失去電子能力最強(qiáng)的元素原子是______(填原子符號(hào),下同),得電子能力最強(qiáng)的元素原子是______.

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