Question

4．已知小蘇打遇到稀硫酸可以發(fā)生如下反應：
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
現(xiàn)在有20g小蘇打樣品（內含不跟硫酸反應的雜質），跟100g稀硫酸混合，恰好完全反應，反應后所得物質的總質量為111.2g（假設水不損耗），求：
（1）該稀硫酸的質量分數(shù)．
（2）原小蘇打樣品中含的NaHCO₃質量分數(shù)．
（3）反應后溶液中的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據質量守恒定律，混合物質量的減少的質量即生成的二氧化碳氣體的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應硫酸的質量、參加反應的碳酸氫鈉的質量、生成硫酸鈉的質量，進而計算出溶質的質量分數(shù)．

解答 解：由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為20g+100g-111.2g=8.8g．
設參加反應硫酸的質量為x，參加反應的碳酸氫鈉的質量為y，生成硫酸鈉的質量為z，
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
168     98     142         88
y       x       z         8.8g
（1）$\frac{98}{88}=\frac{x}{8.8g}$     x=9.8g
該稀硫酸的質量分數(shù)為$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%．
（2）$\frac{168}{88}=\frac{y}{8.8g}$     y=16.8g
原小蘇打樣品中含的NaHCO₃質量分數(shù)為$\frac{16.8g}{20g}×$100%=84%．
（3）$\frac{142}{88}=\frac{z}{8.8g}$     z=14.2g
反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{14.2g}{16.8g+100g-8.8g}$×100%≈13.1%．
答：（1）該稀硫酸的質量分數(shù)為9.8%．
（2）原小蘇打樣品中含的NaHCO₃質量分數(shù)為84%．
（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為13.1%．

點評 本題難度不大，本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．