Question

除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法均正確的是（　�。�

選項	物質	雜質（少量）	加入試劑及用量	除雜操作方法
A	KCl溶液	CaCl2	適量的Na2C03溶液	過濾，除去濾渣
B	Cu	Fe	足量的稀硫酸	溶解、過濾、洗滌、干燥
C	NaOH溶液	Ca（OH）2	活性炭	吸附、過濾
D	CO	CO2	足量的氧化銅	加熱

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,金屬的化學性質,堿的化學性質,鹽的化學性質

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：A、CaCl₂能與適量的Na₂C0₃溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、Fe能與足量的稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、活性炭具有吸附性，但不能吸附除去Ca（OH）₂溶液，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、CO能與足量的氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：B．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．